Quim. Nova, Vol. 36, No. 5, 651-656, 2013

Ar
ti

go

*e-mail: malu@sorocaba.unesp.br

ADSORÇÃO DO CORANTE REATIVO AZUL 19 EM SOLUÇÃO AQUOSA POR LAMA VERMELHA TRATADA 
QUIMICAMENTE COM PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO 

Kelli Cristina de Souza e Maria Lúcia Pereira Antunes* 
Departamento de Engenharia Ambiental, Universidade Estadual Paulista, Av. Três de Março, 511, 18087-180 Sorocaba – SP, Brasil
Fabiano Tomazini da Conceição
Instituto de Geociências e Ciências Exatas, Universidade Estadual Paulista, Av. 24-A, 1515, 13506-900 Rio Claro – SP, Brasil 

Recebido em 9/7/12; aceito em 7/12/12; publicado na web em 12/3/13

ADSORPTION OF REACTIVE BLUE 19 DYE IN AQUEOUS SOLUTION BY RED MUD CHEMICALLY TREATED WITH 
HYDROGEN PEROXIDE. Adsorption of Reactive Blue 19 dye onto activated red mud was investigated. Red mud was treated with 
hydrogen peroxide (LVQ) and heated at both 400 oC (LVQ400) and 500 oC (LVQ500). These samples were characterized by pH, 
specific surface area, point of zero charge and mineralogical composition. Adsorption was found to be significantly dependent on 
solution pH, with acidic conditions proving to be the most favorable. The adsorption followed pseudo-second-order kinetics. The 
Langmuir isotherm was the most appropriate to describe the phenomenon of dye removal using LVQ, LVQ400 and LVQ500, with 
maximum adsorption capacity of 384.62, 357.14 and 454.54 mg g-1, respectively.

Keywords: adsorption; reactive dye; red mud.

INTRODUÇÃO

O setor têxtil é um dos mais antigos e tradicionais segmentos 
industriais, além de ser responsável por uma importante parcela da 
economia de vários países. Ele se caracteriza por um elevado consumo 
de água e uma geração de grandes volumes de efluentes líquidos, 
os quais apresentam altas concentrações de corantes e de produtos 
químicos, com grande quantidade de produtos tóxicos,1 o que torna 
a atividade têxtil uma das mais deficitárias na área ambiental.

Os efluentes produzidos por essa atividade industrial costumam 
ser fortemente coloridos e resistentes ao tratamento convencional,2,3 
e 90% dos corantes têxteis que passam pelas estações de tratamento 
de lodo ativado não sofrem alterações, indo diretamente para os rios.4 
Atualmente, são poucos os corantes utilizados que possibilitam a 
degradação ou remoção com uma única forma de tratamento, sendo 
necessários tratamentos secundários. 

Para a remoção da cor de efluentes têxteis, os processos mais co-
nhecidos e estudados são coagulação/floculação, adsorção e processos 
oxidativos.5 Porém, a adsorção é a técnica que apresenta melhores 
resultados e a mais aplicada nas indústrias.6

O material que possui uma elevada capacidade de adsorção, 
amplamente empregado para o tratamento de efluentes, é o carvão 
ativado. Entretanto, a utilização desse material é onerosa para a 
indústria têxtil.7-9

Têm sido desenvolvidas pesquisas com o objetivo de se encontrar 
adsorventes alternativos e de baixo custo para o tratamento de efluen-
tes.6,10 Entre esses materiais alternativos estão resíduos da indústria 
e da agricultura.

Um resíduo industrial que vem sendo estudado como meio ad-
sorvedor de corante têxtil é a lama vermelha.11-16 A lama vermelha é 
um resíduo insolúvel, gerado em grandes proporções pela indústria 
de alumínio durante o processo do refino da bauxita.17 Possui um 
pH alcalino (de 10,0 a 12,0), o que dificulta a sua reutilização. 
Outra característica bastante relevante é que a sua disposição deve 
ser feita em locais adequados, denominados lagoas de disposição, 
que são construídas com técnicas de custo elevado para que não haja 

lixiviação de seus componentes e a consequente contaminação de 
águas subterrâneas.18 

Estudos sobre a lama vermelha demonstram que a ativação tér-
mica desse material provoca um aumento em sua área específica, o 
que pode representar um aumento na capacidade de adsorção desse 
material.19

Em vários trabalhos foi estudada a capacidade da lama ver-
melha, tratada termicamente a diferentes temperaturas, adsorver 
corantes.12,14,20 Há também estudos investigando o comportamento 
de adsorção da lama vermelha para diferentes corantes, quando esse 
material é tratado quimicamente com ácidos.13,16 Esses resultados 
mostram que a capacidade de adsorção da lama vermelha se altera 
dependendo da forma de sua ativação.

Com o objetivo de criar uma nova forma de ativação química para 
a lama vermelha, este trabalho usou peróxido de hidrogênio, já que 
este composto também é bastante utilizado na ativação de carvão.21 

Buscando ampliar o conhecimento sobre diferentes formas de 
ativação da lama vermelha e sua capacidade de adsorção de corantes, 
o presente estudo investigou o potencial de adsorção de lama vermelha 
ativada por tratamento químico com peróxido de hidrogênio, bem 
como sua ativação térmica nas temperaturas de 400 e 500 oC para o 
corante Reativo Azul 19 (RA 19). 

PARTE EXPERIMENTAL

Ativação química e térmica da lama vermelha

A lama vermelha utilizada foi fornecida por uma indústria pro-
dutora de alumínio localizada no Estado de São Paulo. Inicialmente, 
a amostra foi seca em estufa a 100 oC. Em seguida, 10 g de lama 
vermelha seca foram adicionados a 20 mL de solução de peróxido 
de hidrogênio a uma concentração de 20%. Essa solução foi mantida 
em mesa agitadora por 20 min. Após esse tempo, foi feita a lavagem 
da lama vermelha com água destilada para a retirada do peróxido 
de hidrogênio, passando por um filtro com o auxílio de uma bomba 
a vácuo durante 10 min. Essas amostras foram denominadas LVQ. 

A amostra após o tratamento químico (LVQ) foi ativada por 
tratamento térmico nas temperaturas de 400 e 500 oC utilizando-se 



de Souza et al.652 Quim. Nova

uma mufla por um tempo de 3 h. Essas amostras foram denominadas 
LVQ400 e LVQ500, respectivamente.

Caracterização do material adsorvente

Para a determinação do pH das amostras de lama vermelha, 
utilizou-se um medidor YSI85 calibrado com soluções padrão de 
pH 7,000 (7,005 ± 0,010, temperatura de 25,0 ± 0,2 oC) e 10,00.19

A avaliação das fases cristalográficas presentes nas amostras 
LVQ, LVQ400 e LVQ500 foi realizada por meio da difração de 
raios-X (DRX), usando-se um difratômetro Rigaku Miniflex, com 
radiação monocromática do cobre obtida por 40 kV e corrente de 
filamento de 30 mA. Foi utilizada varredura com variação em 2q de 
5º a 65º, com tempo de exposição de 1,0 s e passo angular de 0,050º.

A área superficial específica da amostra de lama foi obtida por 
meio da técnica de B.E.T. (Brunauer-Emmett-Teller), caracterizada 
pela adsorção física e dessorção de nitrogênio (N2) no material adsor-
vente a baixas temperaturas, realizada com o uso de um porosímetro 
Micromeritics – ASAP 2020 V3. 

Determinou-se também o pH do ponto de carga zero (pHPCZ) das 
amostras de lama. Para isso, foram preparadas soluções de NaCl (0,1 
N) aferidas para pH de 1 a 11. A essas soluções foram acrescentados 
0,10 g de lama. Esse sistema foi mantido sob agitação contínua em 
mesa agitadora a 250 rpm, por 24 h, à temperatura ambiente. Após 
esse período, com auxílio de um pHmetro de bancada (Qualxtron 
8010), foi medido o pH final das soluções e construído o gráfico pHfinal 

versus pHinicial, visando identificar o pH do ponto de carga zero (pHpcz), 
ou seja, o ponto da curva onde o pHinicial é igual ao valor de pHfinal.

8

Corante Reativo Azul 19 (RA 19)

O RA 19, cuja fórmula molecular é C22H16N2O11S3Na2, tem o 
grupo azo como cromóforo e é caracterizado como corante aniônico 
(Figura 1). O comprimento de onda de maior absorbância do corante 
corresponde a 590 nm e foi escolhido para monitorar o processo de 
adsorção (utilizando um espectrofotômetro da marca Hach e modelo 
DR/2800). 

Estudo da adsorção do corante
Realizou-se o estudo da influência do pH, de modo a se identi-

ficar o melhor pH para a realização das adsorções. Para isso, foram 
utilizadas amostras de LVQ e avaliadas as porcentagens de adsorção 
em pH 2, 4, 6, 8 e 10.

O estudo da cinética de adsorção foi realizado por meio do acom-
panhamento da concentração do corante RA 19 ao longo do tempo. 
Para isso, 0,2 g de adsorvente foram colocados em contato com 
50 mL de solução de corante (nas concentrações 500; 1000; 2000 e 
3000 mg L-1), na condição de pH que forneceu a maior porcentagem 
de adsorção. Após intervalos de tempo de 15 min, uma alíquota das 
amostras foi retirada e centrifugada para análise da concentração 
do corante.

As concentrações de RA 19 foram determinadas por intermédio 
de um espectrofotômetro Hach DR-2800, com leitura no comprimento 

de onda de 590 nm. A quantidade de corante RA 19 adsorvida na fase 
adsorvente, q (mg g-1), foi calculada usando-se o balanço de massas 
apresentado na Equação 1 e a porcentagem de adsorção foi calculada 
usando-se a Equação 2.

  (1)

onde C0 é a concentração inicial do corante RA 19 (mg L-1), Ce é 
a concentração de corante RA 19 no tempo de equilíbrio (mg L-1), 
V é o volume da solução de corante RA 19 (L) e M é a massa do 
adsorvente (g).

  (2)

onde C0 é a concentração inicial de corante RA 19 (mg L-1) e Cf é a 
concentração final de corante RA 19 no tempo t (mg L-1).

As isotermas de adsorção foram determinadas, para a faixa de 
concentração de 500 a 3000 mg L-1, adicionando-se 50 mL de solução 
de RA 19 em 0,2 g de amostras de lama (LVQ, LVQ400 e LVQ500). 
Essa suspensão foi submetida à agitação de 250 rpm por um intervalo 
de tempo correspondente ao tempo de equilíbrio.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Caracterização das amostras de lama vermelha como material 
adsorvente

A lama vermelha é constituída em sua maioria por gibsita (Gib; 
(Al(OH)3)), hematita (Hem: (Fe2O3)), goethita (Goe: (FeO (OH)), 
quartzo (Qua: SiO2), por uma leve presença do argilomineral caulinita 
(Kao: (Al6Si2O2-(OH)4) e zeólitas de sódio ((Sod: NaAlSi4O12Cl) e 
a cancrenita (Can)).19,22 Nas fases mineralógicas identificadas pela 
DRX (Figura 2), observou-se que a goethita e a gibsita são os prin-
cipais componentes encontrados na amostra LVQ. Porém, para as 
amostras LVQ400 e LVQ500, os picos correspondentes à gibsita e à 
goethita já não são observados, pois com a queima ocorre a conversão 
dos hidróxidos em óxidos, transformando a gibsita e a goethita em 
alumina (Al2O3) e hematita (Fe2O3), respectivamente.19,22 Os demais 
minerais presentes na lama vermelha sem ativação não são alterados 
pelos tratamentos químico e térmico (Figura 2).

Conforme a Tabela 1, observa-se que a lama vermelha sem 
tratamento possui um pH alcalino de 10,25 ± 0,02 e valor de pHpcz 
de 8,2 ± 0,1. Após a ativação, por peróxido de hidrogênio, não há 
uma alteração significativa nos valores de pH e pHpcz. O valor do pH 
indica que a ativação por peróxido de hidrogênio não neutraliza a 
lama vermelha e o valor de pHpcz indica que, para ocorrer a adsorção 
do corante aniônico, a solução corante e a lama precisam estar com 
pH abaixo de 8,2 ± 0,1, caso contrário não há adsorção. 

A amostra que apresenta maior área específica é a LVQ400, 
indicando assim que a ativação química e térmica provoca um au-
mento significativo na área específica em relação à lama vermelha 
sem tratamento.

Influência do pH

O pH tem grande influência no processo de adsorção de corantes.5 
Assim, foi realizado um estudo para identificar o melhor pH para a 
realização das adsorções.

A Figura 3 mostra que para todas as concentrações iniciais do 
corante, o pH 4 foi o que se mostrou mais eficaz na adsorção do 
corante RA 19, utilizando-se, assim, esse valor para todos os ensaios. 

Figura 1. Fórmula estrutural do corante RA 19



Adsorção do corante Reativo Azul 19 em solução aquosa por lama vermelha 653Vol. 36, No. 5

Estudos cinéticos

A Figura 4 indica que houve maior remoção do corante RA 
19 nos períodos iniciais de contato. A porcentagem de remoção de 
corante pelas diferentes amostras de adsorvente foi rápida no início, 
mas diminuiu com o tempo até alcançar o equilíbrio aos 60 min. 

Após atingir o equilíbrio, foi calculada a porcentagem de adsorção 

para todas as amostras. Para a lama vermelha sem tratamento, as por-
centagens de adsorção foram 73, 49, 39 e 12% para as concentrações 
iniciais de 500, 1000, 2000 e 3000 mg L-1, respectivamente. Para as 
mesmas concentrações iniciais, as porcentagens de adsorção para a 
amostra LVQ foram 84, 70, 50 e 38%. Para a amostra LVQ400 as 
porcentagens de adsorção foram 96, 59, 43 e 35%, e para a amostra 
LVQ500 as porcentagens foram 90, 63, 47 e 44%. Esses resultados 

Figura 2. Difratogramas de raios-X da lama vermelha sem tratamento, LVQ, 
LVQ400 e LVQ500

Tabela 1. pH, pHpcz e área especifica da lama vermelha sem tratamento, LVQ, 
LVQ400 e LVQ500

Lama vermelha  
sem tratamento

LVQ LVQ400 LVQ500

pH (± 0,02) 10,25 10,6 10,14 9,88

pHpcz (± 0,1) 8,2 8,2 8,2 8,1

Área superficial 15,44 21,6 57,77 45,62

Figura 3. Porcentagem de adsorção do corante RA19 em LVQ para vários pHs

Figura 4. Efeito do tempo de agitação e da concentração sobre a capaci-
dade de adsorção do RA 19: (a) lama vermelha sem tratamento (b) LVQ (c) 
LVQ400 (d) LVQ500



de Souza et al.654 Quim. Nova

mostram que as diferentes formas de ativação da lama vermelha com 
peróxido de hidrogênio levam a um aumento na porcentagem de 
adsorção, quando comparados com os resultados da lama vermelha 
sem tratamento. 

O comportamento transiente do processo de adsorção foi 
analisado utilizando-se os modelos cinéticos de pseudoprimeira e 
pseudossegunda ordens.

A equação cinética da pseudoprimeira ordem é largamente utili-
zada para prever a cinética de adsorção de corantes.23 A velocidade 
de adsorção pode ser determinada por uma expressão de velocidade 
de pseudoprimeira ordem dada por Lagergren para adsorção em sis-
tema liquido-sólido baseada na capacidade de adsorção do sólido.24 

Lagergren assumiu que a velocidade de remoção do adsorbato com 
o tempo é diretamente proporcional à diferença na concentração de 
saturação e ao número de sítios ativos do sólido. A equação cinética 
de Lagergren é a mais usada para a adsorção de um adsorbato de 
uma solução aquosa.25

A forma linear da equação da pseudoprimeira ordem é dada pela 
Equação 3: 

 log (qe – qt) = log (qe) – k1t/2,303t  (3)

onde qe e qt são as quantidades de RA 19 adsorvidas (mg g-1) no 
equilíbrio e no tempo t (min), respectivamente; k1 é a constante de 
velocidade de adsorção (min-1). A constante k1 pode ser calculada por 
meio da inclinação da reta do gráfico log ( qe – q) vs t.

Os dados cinéticos também foram analisados usando-se as ci-
néticas de pseudossegunda ordem, em que a velocidade da reação 
é dependente da quantidade de soluto adsorvido na superfície do 
adsorvente e da quantidade adsorvida no equilíbrio.26 O modelo linear 
de pseudossegunda ordem pode ser representado por:

 t/qt = 1/k2qe²+ (1/qe)t (4)

onde qe e qt são as quantidades de RA 19 adsorvidas (mg g-1) no 
equilíbrio e no tempo t (min), k2 é a constante de velocidade de 
pseudossegunda ordem (g mg-1 min-1).

A Tabela 2 mostra os parâmetros cinéticos do processo de adsor-
ção do RA 19 para as diferentes formas de ativação.

A avaliação quantitativa dos modelos foi realizada pela compa-
ração dos coeficientes de determinação (R2) e pelos qe calculados vs 
os qe obtidos experimentalmente para os modelos de pseudoprimeira 
e pseudossegunda ordens. Os resultados mostraram que o modelo 
que melhor se ajusta aos dados experimentais é o que representa o 
mecanismo de pseudossegunda ordem.

Isotermas de adsorção

Os dados de adsorção são comumente representados por uma 
isoterma de adsorção, a qual mostra relação de equilíbrio entre a 
quantidade do material adsorvido e a concentração na fase fluida.27

A Figura 5 apresenta as isotermas de adsorção para as amos-
tras LVQ, LVQ400 e LVQ500. A análise dessas isotermas foi feita 
utilizando-se os modelos de Langmuir e Freundlich. 

O modelo de adsorção de Langmuir baseia-se na suposição de que 
a adsorção máxima corresponde à monocamada saturada de moléculas 

Tabela 2. Parâmetros cinéticos para a remoção do RA 19 pelas diferentes amostras de lama vermelha

LVQ

1ª Ordem 2ª Ordem

Concentração 
(mg L-1)

k1 qe(exp) qe (calculado) R2 k2 qe(exp) qe (calculado) R2

500 0,0903 107,71 118,14 0,9946 0,0011 107,71 119,05 0,9979

1000 0,0491 121,56 71,4 0,7353 0,0011 121,56 135,14 0,9965

2000 0,021 60,07 40,81 0,3279 0,0005 60,07 72,99 0,8277

3000 0,0032 51,26 18,5 0,0034 0 51,26 153,85 0,0132

LVQ400

500 0,0928 124,72 99,17 0,9779 0,0029 124,72 129,87 0,9999

1000 0,0707 154,26 109,17 0,9339 0,0015 154,26 163,93 0,9997

2000 0,093 275,7 175,71 0,9301 0,0023 275,7 277,78 1

3000 0,0348 193,14 153,89 0,6869 0 193,14 153,85 0,9746

LVQ500

500 0,0656 115,89 129,93 0,9441 0,0005 115,89 138,89 0,9965

1000 0,0629 114,68 115,24 0,9999 0,0004 114,68 142,86 0,9979

2000 0,1009 205,85 167,65 0,9806 0,0012 205,85 29,94 0,8666

3000 0,006 55,46 16,19 0,0035 0,0003 55,46 90,91 0,6925

Figura 5. Isoterma de adsorção para o corante RA19 em LVQ, LVQ400 e 
LVQ500



Adsorção do corante Reativo Azul 19 em solução aquosa por lama vermelha 655Vol. 36, No. 5

Tabela 3. Parâmetros das isotermas de Langmuir e Freundlich do RA19 para 
as diferentes amostras de lama vermelha 

LVQ

Langmuir Freundlich

R2 qm (mg g-1) KL R2 n KF

0,98 384,62 0,0027 0,9834 2,9543 25,4156

LVQ400

0,9434 357,14 0,003 0,7856 5,3735 66,1759

LVQ500

0,8955 454,54 0,0021 0,9058 3,1192 30,2413

de soluto na superfície de adsorvente, sem que haja qualquer interação 
lateral entre as moléculas adsorvidas.28 Esse modelo foi desenvolvido 
presumindo que o adsorvente possui um número limitado de posições 
disponíveis na superfície e que as moléculas podem ser adsorvidas até 
que os sítios superficiais disponíveis estejam ocupados. Considera-se 
que as moléculas serão adsorvidas apenas nos sítios livres. 

Teoricamente, alcança-se um valor de saturação além do qual 
não ocorre mais a adsorção. As moléculas são adsorvidas e aderem 
à superfície adsorvente em monocamada.29 

A expressão de Langmuir é representada pela Equação 5 e sua 
forma linearizada é apresentada na Equação 6 :

  (5)

  (6)

onde Ce é a concentração de RA 19 adsorvida no tempo de equilíbrio 
(mg L-1), qe é a quantidade de RA 19 no tempo de equilíbrio (mg g-1), 
qm (mg g-1) é a quantidade máxima de adsorção de RA 19 e KL é a 
constante de equilíbrio de adsorção.

A isoterma de Freundlich descreve o equilíbrio em superfícies 
heterogêneas, consequentemente não assume a capacidade de mo-
nocamada.30,31 Esse modelo foi proposto inicialmente para descrever 
empiricamente o fenômeno de adsorção de gases.32

O modelo pode ser expresso pela Equação 7 e apresentado pela 
forma linear da Equação 8:

   (7)

  (8)

onde Ce é a concentração do RA 19 no tempo de equilíbrio (mg L-1), 
qe é a quantidade adsorvida do RA no tempo de equilíbrio (mg g-1), 
KF e n são constantes relacionadas com a capacidade de adsorção e 
a intensidade de adsorção, respectivamente.

Os parâmetros das isotermas de Langmuir e Freundlich foram 
determinados pelos coeficientes lineares e angulares dos ajustes na 
forma linearizada (Tabela 3). Os melhores ajustes foram obtidos 
utilizando-se o modelo da isoterma de Langmuir, evidenciados pelos 
valores do coeficiente de determinação (R2). A capacidade máxima de 
adsorção para as amostras LVQ, LVQ400 e LVQ500 foi de 384,62; 
357,14 e 454,54 mg g-1, respectivamente. Comparando esses resul-
tados com dados da literatura para o mesmo corante20 e a mesma 
condição de pH, observa-se que a capacidade máxima de adsorção da 
lama vermelha sem tratamento é de 168,7 mg g-1. Observa-se também 
que todas as formas de ativação da lama vermelha com peróxido de 

hidrogênio, apresentadas neste trabalho, levam a um aumento da 
capacidade de adsorção para o corante RA 19. 

CONCLUSÃO 

A ativação da lama vermelha com peróxido de hidrogênio não 
altera a característica mineralógica desse resíduo. Porém, o trata-
mento térmico a 400 e 500 oC causa a transformação dos hidróxidos, 
presentes na amostra, em óxidos. Essa forma de ativação também 
provoca um aumento na área específica dessas amostras. O pH e o 
pHpcz permanecem iguais para todas as formas estudadas de ativação 
da lama vermelha.

Este estudo reporta a remoção do corante RA 19 utilizando lama 
ativada por peróxido de hidrogênio, seguida da ativação térmica. 
A adsorção mostra-se fortemente dependente do pH da solução, 
apresentando a melhor condição de adsorção em pH 4 (pH ácido). 
A cinética de adsorção segue o modelo de pseudossegunda ordem. A 
isoterma de Langmuir é mais apropriada para descrever o fenômeno 
de remoção do corante RA 19 usando LVQ, LVQ400 e LVQ500, 
com valores de máxima capacidade de adsorção de 384,62; 357,14 
e 454,54 mg g-1, respectivamente. Este estudo indica que a LVQ, 
LVQ400 e LVQ500 têm potencial de aplicação no tratamento de 
efluentes têxteis industriais, quando submetidas a condições con-
troladas de pH.

AGRADECIMENTOS

À FAPESP (Fundação de Amparo à Pesquisa do Estado de São 
Paulo) e ao PROAP/UNESP, pelo apoio financeiro, e à CBA.

REFERÊNCIAS

 1. Vasques, A. R.; Souza, S. M. A. G. U.; Weissenberg, L.; Souza, A. A. 
U.; Valle, J. A. B.; Eng. Sanit. Ambient. 2011, 16, 245. 

 2. Vandevivere, P. C.; Bianchini, R.; Verstraete, W.; J. Chem. Technol. 
Biotechnol. 1998, 73, 289. 

 3. Sylos, P. F.; Ignachewski, F.; Fujiwara, S. T.; Resumos do XVI Encontro 
de Química da Região Sul, Blumenau, Brasil, 2008.

 4. Peternele, W. S.; Costa, A. C. S.; Sallo, F. S.; Biomassa Energia 2007, 
1, 49.

 5. Araujo, F. V. F.; Yokoyama, L.; Teixeira, L. A. C.; Quim. Nova 2006, 29, 
11. 

 6. Crini, G.; Bioresour. Technol. 2006, 97, 1061. 
 7. Dallago, R. M.; Smaniotto, A.; Oliveira, L. C. A.; Quim. Nova 2005, 28, 

433.
 8. Orfão, J. J. M.; Silva, A. I. M.; Pereira, J. C. V.; Barata, S. A.; Fonseca, 

I. M.; Faria, P. C. C.; Pereira, M. F. R.; J. Colloid Interface Sci. 2006, 
296, 480. 

 9. Debrassi, A.; Largura, M. C. T.; Rodrigues, C. A.; Quim. Nova 2011, 34, 
764.

 10.  Ramesh, A.; Lee, D. J.; Wong, J. W. C.; J. Colloid Interface Sci. 2005, 
291, 588. 

 11.  Namasivayam, C.; Yamuna, R. T.; Arasi, D. J. S. E.; Sep. Sci. Technol. 
2002, 37, 2421. 

 12.  Gupta, V. K.; Suhas, A. I.; Saini, V. K.; Ind. Eng. Chem. Res. 2004, 43, 
1740. 

 13.  Tor, A.; Cengeloglu, Y.; J. Hazard. Mater. 2006, B138, 409.
 14.  Silva Filho, E. B.; Alves, M. C. M.; Motta, M.; Oliveira, E. H. C.; 

Brander Junior, W.; Quim. Nova 2008, 31, 985.
 15.  Wang, Q.; Luan, Z.; Wei, N.; Li, J.; Liu, C.; J. Hazard. Mater. 2009, 

170, 690. 
 16.  Nourouzi, S.; Badii, K.; Ardejani, F. D.; Water Sci. Technol. 2010, 62, 

2491.



de Souza et al.656 Quim. Nova

 17.  Silva Filho, E. B.; Alves, M. C. M.; Da Motta, M.; Rev. Mater. 2007, 
12, 322.

 18.  Jones, B. E. H.; Haynes, R. J.; Crit. Rev. Environ. Sci. Technol. 2011, 
41, 271. 

 19.  Antunes, M. L. P.; Couperthwaite, S. J.; Conceição, F. T.; Jesus, C. P. 
C.; Kiyohara, P. K.; Coelho, A. C. V.; Frost, R. L.; Ind. Eng. Chem. Res. 
2012, 51, 775. 

 20.  Jesus, C. P. C.; Dissertação de Mestrado, Universidade Estadual 
Paulista “Julio de Mesquita Filho”, Brasil, 2011.

 21.  Pereira, M. F. R.; Soares, S. F.; Órfão, J. J. M.; Figueiredo, J. L.; 
Carbon 2003, 41, 811.

 22.  Mercury, J. M. R.; Cabral, A. A.; Paiva, A. E. M.; Angélica, R. S.; 
Neves, R. F.; Moraes, S. T.; J. Therm. Anal. Calorim. 2011, 104, 635.

 23.  Vadivelan, V.; Kumar, K. V.; J. Colloid Interface Sci. 2005, 286, 90.
 24.  Lagergren, S.; Handlingar 1898, 24, 1.
 25.  Ho, Y. S.; McKay, G.; Can. J. Chem. Eng. 1998, 76, 822. 
 26.  Ho, Y. S.; Wase, D. A. J.; Forster, C. F.; Environ. Technol. 1996, 17, 71.
 27.  Dabrowski, A.; Adv. Colloid Interface Sci. 2001, 93, 135.
 28.  Eastoe, J.; Dalton, J. S.; Adv. Colloid Interface Sci. 2000, 85, 103. 
 29.  Mall, I. D.; Srivastava, V. C.; Agarwal, N. K.; Dyes Pigm. 2006, 69, 210. 
 30.  Dizge, N.; Aydiner, C.; Demirbas, E.; Kobya, M.; Kara, S.; J. Hazard. 

Mater. 2008, 150, 737. 
 31.  Kalavathy, M. H.; Karthikeyan, T.; Rajgopal, S.; Miranda, L. R.; J. 

Colloid Interface Sci. 2005, 292, 354.
 32.  Atar, N.; Olgun, A.; Wang, S.; Liu, S.; J. Chem. Eng. Data 2011, 56, 

508.