UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA – UNESP 

FACULDADE DE CIÊNCIAS 

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
 

 

 

MONOGRAFIA DE CONCLUSÃO DE CURSO (MCC) 

 

“Considerações sobre a presença e características do tema Água nas 

Propostas Curriculares para o Ensino de Química/ 2009, do Estado de 

São Paulo”. 

 
 
 

Orientadora: Profª. Drª. Silvia Regina Quijadas Aro Zuliani 
 

Orientando : Fernando Pereira de Godoi 

 
 
 
 
 
 

BAURU - SP 
 

NOVEMBRO / 2009 
 



 

FERNANDO PEREIRA DE GODOI 

 

 

 

 

 

 

 

 

“Considerações sobre a presença e características do tema Água nas 

Propostas Curriculares para o Ensino de Química/ 2009, do Estado de 

São Paulo”. 

 

 

 

 

 

Monografia apresentada ao curso de 

Licenciatura em Química, da Universidade 

Estadual Júlio de Mesquita Filho – 

UNESP como requisito parcial para 

obtenção do título de Licenciado. 

 

Orientadora 

Profª. Drª Sílvia Regina Quijadas Aro 

Zuliani 

 

 

 

 

 

BAURU-SP 

2009 



 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

DEDICATÓRIA 

 

 

À Isabel, minha mãe, a quem amo muito e 

que sempre me deu apoio em todos os momentos 

da minha vida me ensinando a viver; aos meus 

irmãos, Renata e Francisco, por estarem sempre do 

meu lado; à minha avó Maria, pelo seu grande amor 

por mim; à minha sobrinha Duda, a quem amo muito; 

a todos os meus parentes e amigos e à minha a 

orientadora, Silvia por sempre me ajudar. 



 

AGRADECIMENTOS 

Apesar de ser mais uma etapa das várias que pelas quais passamos e pelas 

muitas que ainda vamos passar e por esse trabalho não ter sido feito sozinho, mas 

por muitos que me apoiaram, mesmo antes e durante o curso e no seu final, desejo 

demonstrar os meus mais sinceros agradecimentos: 

Primeiramente a Deus, que em todos os momentos me deu forças e mostrou 

o caminho para seguir e vencer mais uma fase da minha vida  

Aos meus tios Ivan, Paulo e João que foram como pais pra mim e às minhas 

tias Lizete, Ciça, Nanci, Durvalina (tia Vaia), Marina, Rosana e Edna que sempre me 

mostraram o caminho do bem.  

Aos meus primos Raphael, exemplo de vida, Jorginho, João Paulo, Rodrigo e 

seus filhos, Doca, Leo, Ivanzinho e Guilherme e as minhas adoradas primas Joice, 

Bete, Débora, Sabrina, Letícia, Nicole, Paula, Marina (Nina), Márcia, Gina e a todos 

os outros parentes. A minha madrinha Lucia, que com sua doçura que muito me 

ensinou e a Norah, Ian e Aaron, filho dela. 

A uma grande amiga que sempre me ajudou e a quem agradeço do fundo do 

meu coração, Solange, e também ao seu marido Tuca; ao Juca que conheço, desde 

bebe e ao grande amigo Fernando.  

As minhas amigas Dani, que desde o cursinho sempre esteve me apoiando, a 

Jane e Zumira por estarem sempre ao meu lado. 

Aos meus amigos Alessandro, Rodrigo, Fidel, Zé Carlos e Bruno (Jaka) que 

me ajudaram até mesmo comprando as rifas para pagar a inscrição do vestibular. 

Aos companheiros de serviço Paulo, Octavio e ao meu chefe Dr. Antonio, que 

sempre me ajudaram quando mais precisei. 

A todos os amigos da minha turma em especial ao Gabriel (Gaga), Toninho, 

Geremias, Frota, Ricardo, Mauricio, Fernanda, Talita, Neide, Camila Michele e 

Adriano, pois com a ajuda e o apoio de vocês consegui chegar até aqui. Um grande 

abraço a todos. 

Obrigado a minha orientadora Dra. Silvia, que mostrou que há sempre um 

jeito interessante para se apresentar uma aula e que devemos estar sempre nos 

aperfeiçoando. Um grande abraço. 

E à professora Dra. Jandira (Janda) que me ajudou com a indicação de 

bibliografia para esse trabalho e gentilmente aceitou o convite para participar da 

banca de avaliação do mesmo. 



 

À Professora Dra. Eliana que me deu a oportunidade de trabalho voluntário 

em um cursinho, proporcionando uma etapa diferente na minha vida e que também 

aceitou avaliar este trabalho. 

Finalmente a todos que fizeram parte da minha vida e não foram 

mencionados, não por má vontade, mas por falta de espaço. 



 

Resumo 

 

O presente trabalho procurou levantar como o tema água é abordado no Ensino de 

Química nas escolas públicas através dos cadernos da Proposta Curricular do 

Estado de São Paulo. Primeiramente buscou-se fazer um panorama sobre os 

conhecimentos relativos à construção do conceito do ponto de vista histórico, as 

propriedades físicas e químicas, sua importância para o homem e as indicações dos 

parâmetros curriculares nacionais para este tema. A metodologia usada foi a 

pesquisa qualitativa, descritiva e documental. Foram analisados os livros referentes 

ao primeiro, segundo e terceiro bimestres e das três séries (o livro 4 ainda não havia 

sido distribuído). Conforme o previsto na hipótese inicial, a proposta curricular 

aborda o tema de maneira mais aprofundada somente em um dos cadernos do 

segundo ano do Ensino Médio. As abordagens se encontram desvinculadas dos 

temas saúde e meio ambiente, considerados temas transversais pelos PCN e 

importantes para que os alunos façam as associações entre o conteúdo químico e o 

seu cotidiano. Chegamos à conclusão de que os cadernos devem ser avaliados 

pelos professores e que o uso dos mesmos deve estar associado à elaboração de 

um planejamento que contemple os aspectos que nos parecem incompletos. 

Ressaltamos ainda que apesar de a proposta ser interessante, do ponto de vista 

pedagógico, os professores necessitam de formação para a sua plena utilização em 

sala de aula. 

 

Palavras-chave: Ensino de química, água, proposta curricular do Estado de São 

Paulo. 



 

Abstract 

This study sought to raise the water issue is addressed in the teaching of 

chemistry in public schools through the notebooks Curricular Proposal of the 

State of Sao Paulo. First we tried to do a survey of knowledge related to 

construction of the concept of historical perspective, the physical and chemical 

properties, their importance to man and the particulars of the national 

curriculum for this subject. The methodology used was qualitative, descriptive 

and documentary. We analyzed the books for the first, second and third 

marking periods and the three series (the 4th book had not yet been 

distributed). As expected the first scenario, the proposed curriculum addresses 

the topic in greater depth in only one of the notebooks of the second year of 

high school. The approaches are no longer linked to health issues and the 

environment, cross-cutting issues considered by the NCP and important for 

students to make associations between the chemical content and their daily 

lives. We conclude that the contract should be evaluated by teachers and that 

their use should be involved in drawing up a plan that takes into account the 

aspects that seem incomplete. We also emphasize that although the proposal 

is interesting from the standpoint of teaching, teachers need training to its full 

use in the classroom. 

 

Keywords: Teaching chemistry, water, a curriculum of the State of Sao Paulo. 



 

Indice de Figuras 

Figura 1 - Os Quatro Elementos (Fogo, Terra, Água e Ar) 12 
Figura 2 - Transformações da matéria 13 
Figura 3– Voltâmetro utilizado por Nicholson e Carlisle na eletrólise da água 15 
Figura 4 – Voltâmetro da água utilizado em laboratórios 15 
Figura 5 – Gráfico da temperatura vesus tempo da água 19 
Figura 6 – Mudança de estado físico da água 19 
Figura 7 – Dilatação anômala da água 20 
Figura 8 – Diagrama de fases da água 23 

 



 

Índice de tabelas 

Tabela 1 - Algumas propriedades físicas de H2O, D2O e T2O (a 25 °C salvo indicação em 
contrário) (adaptado de GREENWOOD, 1997) 21 

Tabela 2 - Relação dos temos sobre água nas paginas do caderno do professor da 1ª serie 
volume 1 – 2009                 48  

Tabela 3 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do aluno da 1ª serie volume 
1 – 2009                 48 

Tabela 4 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do professor da 1ª serie 
volume 2 – 2009                49 

Tabela 5 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do aluno da 1ª serie volume 
2 – 2009                 49 

Tabela 6 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do professor da 1ª serie 
volume 3 – 2009                50 

Tabela 7 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do aluno da 1ª serie volume 
3 – 2009                 50 

Tabela 8 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do professor da 2ª serie 
volume 1 – 2009 (Parte 1)               51 

Tabela 9 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do professor da 2ª serie 
volume 1 - 2009 (parte 2)               51 

Tabela 10 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do aluno da 2ª serie 
volume 1 - 2009 (Parte 1)               52 

Tabela 11 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do aluno da 2ª serie 
volume 1 - 2009 (Parte 2)               52 

Tabela 12 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do professor da 2ª serie 
volume 2 - 2009 (Parte 1)               53 

Tabela 13 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do professor da 2ª serie 
volume 2 - 2009 (Parte 2)               53 

Tabela 14 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do aluno da 2ª serie 
volume 2 - 2009                53 

Tabela 15 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do professor da 2ª serie 
volume 3 - 2009                54 

Tabela 16 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do aluno da 2ª serie 
volume 3 – 2009                54 

Tabela 17 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do aluno da 3ª serie 
volume 1 – 2009                55 

Tabela 18 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do professor da 3ª serie 
volume 1 - 2009                55 

Tabela 19 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do professor da 3ª serie 
volume 2 - 2009 (Parte - 1)              56 

Tabela 20 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do professor da 3ª serie 
volume 2 - 2009 (Parte - 2)               56 

Tabela 21 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do aluno da 3ª serie 
volume 2 - 2009 (Parte - 1)               57 

Tabela 22 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do aluno da 3ª serie 
volume 2 - 2009 (Parte - 2)               57 

Tabela 23 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do professor da 3ª serie 
volume 3 - 2009                58 

Tabela 24 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do aluno da 3ª serie 
volume 3 - 2009                55 

 



 

Sumário 

1 INTRODUÇÃO 10 

2 CONTEXTO HISTÓRICO DA CONSTRUÇÃO DO CONCEITO DE ÁGUA 11 

3     PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DA ÁGUA 18 

3.1 Propriedades Físicas. 18 

3.2 Propriedades Químicas 23 

4  A IMPORTÂNCIA DA ÁGUA PARA O HOMEM 25 

4.1 Escassez da água 25 

4.2 Qualidade e quantidade 26 

4.3 Saneamento (abastecimento: “potável” e tratamento de esgoto: “contaminação”) 27 

4.4 Eutrofização dos sistemas aquáticos. 28 

5 O ENSINO DE QUÍMICA, OS PCN, PNLDEM E PROPOSTA CURRICULAR 
DO ESTADO DE SÃO PAULO 30 

6 METODOLOGIA 32 

7 RESULTADOS E DISCUSSÃO 35 

8     CONSIDERAÇÕES FINAIS 42 

REFERÊNCIAS  

APÊNDICES  
 



 10

1 Introdução 
 

Esse trabalho pretendeu verificar de que forma um tema importante como a 

água está sendo trabalhada pelas escolas publicas na disciplina Química que esta 

vinculada aos cadernos da Proposta Curricular do Estado de São Paulo. Para isso, 

foram apresentados os dados históricos da construção do conceito desde as 

primeiras idéias filosóficas bem como essas idéias foram se desenvolvendo, até 

chegar ao conceito científico. Procurou–se apresentar a sua formula estrutural e 

fazer um levantamento das propriedades físicas e químicas da água. Estes 

conhecimentos foram úteis para se compreender o porque de algumas 

peculiaridades e a vital importância da água para o surgimento e manutenção da 

vida na Terra. Procurou-se desenvolver também o tema referente a importância da 

água para o homem e como este está cuidando da água. Em uma ultima análise 

verificou-se quais as indicações das diretrizes para a educação e para o ensino de 

química, em relação aos conhecimentos necessários a serem incluídos no Ensino 

Médio sobre o referido tema. 

O tema foi escolhido devido à sua importância na vida humana e demais 

formas de vida. Assim, torna-se importante identificar como estas questões vem 

sendo discutida a fim de despertar nos alunos a sensibilização ambiental com 

respeito à utilização e conservação da água. Pode-se ressaltar também que muito se 

tem falado nos meios de comunicação sobre as questões ambientais e é necessário 

que, com o conhecimento aprendido nas escolas, os alunos possam construir idéias 

e conceitos, e produzir escolhas argumentadas que certamente irão afetar suas 

vidas. 

Foram analisados os cadernos dos alunos e dos professores, quantificando 

os termos água e temas relacionados. Posteriormente, analisou-se mais 

profundamente o tema quanto à profundidade e a maneira como é apresentado ao 

aluno. A metodologia usada foi à pesquisa qualitativa, descritiva e documental., 

 

 

 

 



 11

2 Contexto histórico da construção do conceito de água 
 

Em um contexto histórico, a construção do conceito da substância água 

começa pelos pensamentos filosóficos. Como afirma Russel (2004) sobre as áreas 

de conhecimento, quando se chega ao limite e se vai além, passa-se da ciência para 

o campo da especulação; essa atividade especulativa é uma espécie de exploração 

e nisso, entre outras coisas, consiste a filosofia. Assim, a filosofia começa quando 

alguém faz uma pergunta de caráter geral, e o mesmo acontece com a ciência. 

Segundo Russel (2004, p. 20), a filosofia e a ciência começaram com Tales 

de Mileto, no inicio do século VI a.C. Tales viveu de 624 a 544 a.C. na cidade de 

Mileto, onde surgiu a primeira escola de filósofos cientistas. A cidade tinha muitos 

negócios e comércios com as varias cidades vizinhas importantes. Tales dizia que 

todas as coisas são feitas de água. Para Russel (2004, p.30) “isso não é tão artificial, 

como poderia parecer à primeira vista, tampouco pura fantasia da imaginação, 

separada da observação”. Russel (2004) ainda continua, mostrando que as 

observações dos fenômenos físicos como a evaporação da água do mar, a neblina e 

a formação da chuva tornou-se plausível o pensamento de Tales. Apesar de tudo, a 

idéia de Tales foi um notável feito por ter observado que uma substância permanece 

a mesma em diferentes estados de agregação. 

No mesmo contexto, Reali e Antiseri (1990) indicam que Tales deduziu essa 

sua convicção “da constatação de que a nutrição de todas as coisas é úmida”, de 

que as sementes e os germes de todas as coisas “tem natureza úmida e de que, 

portanto a secagem total significa a morte”. Reali e Antiseri (1990) concluem que, 

para este filósofo, a vida está ligada à umidade e esta pressupõe a água, então a 

água é a fonte última da vida e de todas as coisas, portanto, tudo vem da água, tudo 

sustenta sua vida com água e tudo acaba na água. 

Os filósofos da escola de Miletto, considerados como filósofos naturalistas ou 

filósofos pré – Sócrates, como dizem Reali e Antiseri (1990); são naturalistas no 

sentido de que não vêem o divino (o principio) como algo diferente do mundo, mas 

como a essência do mundo. Essa forma de pensamento, como afirma Souza (2000, 

p.15), que se deu a partir do século VI a.C., é um pensamento racional, que não 

partia da tradição mítica, mas de realidades apreendidas na experiência humana e 

cotidiana que a partir da escola de Mileto surgiram as primeiras concepções 

científicas e filosóficas. 



 12

Desde então surgiram novas idéias envolvendo o tema água. Em primeiro 

lugar o filosofo Empédocles de Agrigento (490-430 a.C) usou, em suas explicações, 

a idéia de quatro princípios ou elementos primordiais (OKI, 2002) chamando-os de 

“raízes” das coisas; e Aristóteles mais tarde os denominou elementos (RUSSEL, 

2004). Essas quatro raízes, como diz Empédocles, são a água, o ar, o fogo e a terra 

e também tinham dois princípios ativos, o amor e o ódio, forças antagônicas que 

promoviam a união ou dissociação dos quatro elementos que e explicavam as suas 

mudanças, observadas no mundo (OKI, 2002). 

Com base nas formas geométricas usadas por Platão para a explicação do 

mundo material, tanto físico como biológico, o tetraedro é tomado como a partícula 

básica do fogo; o cubo, da terra; o octaedro, do ar e o icosaedro, da água, 

observando que todas as formas geométricas são formas regulares (RUSSEL, 

2004). O autor ainda explica que ao decompormos esses corpos nos triângulos que 

os constituem e reorganizando-os, podemos efetuar transformações entre os 

elementos e continua mostrando que as partículas de fogo, de pontas aguçadas, 

penetram nos outros corpos; a da água consiste de partículas muito mais lisas, daí o 

deslizamento dos fluidos. 

 
Figura 1 - Os Quatro Elementos (Fogo, Terra, Água e Ar) (MALAGUTTI, 2004) 

 

O filosofo grego Aristóteles (384-322 a.C.) escreveu vários livros, contribuindo 

nas áreas da ciência, psicologia, fisiologia, história natural, biologia, química, 

astronomia, física, metafísica e teoria do conhecimento (BARNES, 2001). Aristóteles 

adotou a idéia de Empédocles, dos quatro elementos-principios ou as raízes das 

coisas, porém chamando-os apenas de elementos (ar, água, terra e fogo), introduziu 

qualidades (quente, frio, seco e úmido) que constituiriam esses elementos 

(FREZATTI JR., 2005). Todas as substâncias naturais seriam, assim, combinações 

desses elementos em proporções variadas (MALAGUTTI, 2004). Segundo Fresatti 



 13

Jr. (2005), cada elemento é constituído por duas qualidades e as transformações da 

matéria ocorreriam por mudanças de qualidades. 

 
Figura 2 - Transformações da matéria. (FREZZATTI JR., 2005 p. 144) 

 

Aristóteles considerava que os quatros elementos possuíam lugares definidos 

no universo físico (PEDUZZI, 1996). Esses lugares naturais podem ser descritos 

assim: 

O lugar natural da terra e da água (por serem ‘pesados’) é embaixo. Assim, 
eles tendem a se mover para baixo. Por ser mais leve (menos densa) do 
que a terra, o lugar natural da água é sobre a terra. 
O lugar natural do fogo e do ar (por serem ‘leves’) é em cima. Por isso eles 
tendem a se mover para cima. Por ser mais leve do que o ar, o fogo procura 
o seu lugar natural que é acima do ar. (PEDUZZI, 1996 p.52). 

 

Para Aristóteles, as diferentes substâncias e objetos do mundo terrestre 

originaram-se de diferentes combinações dos elementos terra, água, ar e fogo 

(PEDUZZI, 1996). 

Surgiram outras idéias relacionadas a terra, água, ar e fogo como a dos 

alquimistas, onde os quatros elementos passaram a constituir estágios vitais: o 

elemento terra seria representativo dos minerais; a água, da vida e do reino vegetal; 

o ar, da respiração, do reino animal, da mobilidade e dos sentidos; e o fogo, do 

espírito ou da razão (FREZATTI JR., 2005). Entretanto a idéia de que a água era um 

elemento persistiu durante séculos, pois ainda não se sabia como decompô-la em 

substâncias mais simples (MELLOR, 1967 p. 332). 

O primeiro a indicar claramente que a água não era um elemento, mas um 

composto, em termos de peso e da existencia de duas outras substâncias, foi o 

inventor escocês James Watt (HAMOR, 1909). Um dos primeiros químicos, John 

Waltire, 1776 a mostrar a formação de uma substância branca, pulverulenta e 

nociva, quando se queimava uma chama de hidrogênio, escrevendo o acontecido 



 14

para seu amigo J Priestley, que em 1781, como afirma Mellor (1967, p. 333), fez um 

experimento parecido com o do Waltire utilizando uma mistura de ar inflamável e 

oxigênio, ou ar atmosférico, por meio de uma centelha elétrica causando uma 

explosão, Priestley observou formação de gotículas de água, mas não deu 

importância ao ocorrido. 

No mesmo ano H.C. Cavendish resolveu continuar os experimentos de 

Priestley, investigando a formação das gotículas de água e mostrando que no 

experimento a massa dos reagentes era igual à massa dos produtos, ou seja, a 

massa de oxigênio e hidrogênio na forma de gás era igual à da água na forma de 

vapor e mostrou, também, a proporção entre o oxigênio e o hidrogênio, de dois pra 

um, para a formação da água (MELLOR, 1967 p. 333), pertencendo a ele o crédito 

de ter fornecido a base correta e experimental para a molécula da água (HAMOR, 

1909). 

Mellor (1967, p. 333) também nos mostra que em 1800 dois cientistas, William 

Nicholson e Anthony Carlisle, descobriram a eletrólise da água casualmente e que 

seus experimentos confirmaram a composição da água e a proporção dos elementos 

oxigênio e hidrogênio. No experimento realizado foi colocada uma gota d’água em 

contato com os dois fios de uma bateria elétrica; observaram a formação de 

pequenas bolhas de gás próximo das extremidades dos fios, quando estes estavam 

em contato. Observaram também que o gás em um fio era o hidrogênio e em outro 

era o oxigênio, na proporção de 1 volume de oxigênio para dois de hidrogênio. Em 

seguida, misturaram novamente os gases e fizeram explodir, formando água 

novamente (MELLOR, 1967). O aparelho utilizado no experimento, figura 3, sofreu 

algumas modificações e foi denominado de voltâmetro da água ou voltímetro de 

Holfman, e é muito usado na eletrolise da água (MELLOR, 1967). 



 15

 
Fonte: www.museu.fis.uc.pt 

Figura 3– Voltâmetro utilizado por Nicholson e Carlisle na eletrólise da água (museu.fis.uc.pt) 
 

Ainda segundo Mellor (1967), os conhecimentos deduzidos desta experiência 

não permitiram, por si só, estabelecer a fórmula da água, porque não se conhecia 

até então nenhuma relação entre os volumes dos gases que se combinam, o 

numero de átomos que se unem ou mesmo as tentativas, meio que grosseiras, para 

descobrir o os pesos do hidrogênio e do oxigênio que se combinavam para formar a 

água, relacionando o volume com as densidades dos gases e obtendo resultados 

muitos inexatos. 

 
Figura 4 – Voltâmetro da água utilizado em laboratórios (Sitio Steroglass). 

 

Em 1843, experimentos foram feitos por Jean Baptiste André Dumas (1800-

1884), químico francês, baseados no fato de que quando os óxidos de metais como 

o ferro, o cobre ou o chumbo são aquecidos numa corrente de hidrogênio, há 

formação de água e o oxido é reduzido a metal. Embora sua exatidão seja inferior à 



 16

das experiências mais modernas, é muito superior a qualquer das que a precederam 

e foi a precursora das determinações exatas de pesos atômicos (MELLOR, 1967 p. 

335). Dumas realizou vários experimentos chegando a resultados de que 16 partes 

de oxigênio combinavam-se com 2,004 partes de hidrogênio formando a água, 

porem, foram observados alguns erros, como da retenção do cobre e do hidrogênio, 

nos experimentos de Dumas, que se não fossem corrigidos, tornariam o resultado 

ligeiramente elevado. Foram feitas diversas objeções aos seus experimentos, mas 

num trabalho aproximado podemos considerar que 2 partes em massa de hidrogênio 

combinam-se com 16 partes em massa de oxigênio para formar 18 partes de água. 

Dumas acreditava que o verdadeiro valor da relação seria de 1:8, sendo este um 

valor muito elevado; na realidade, o valor geralmente aceito, baseado no trabalho de 

Morley é 1:7,94 (MELLOR, 1967). 

Mellor (1967, p. 337) acrescenta ainda que até por volta de 1860 supunha-se 

que a fórmula da água era OH e, portanto, admitindo-se o peso atômico do 

hidrogênio igual à unidade, o do oxigênio aproximadamente 8. 

Apesar de algumas aceitações para essa fórmula (OH), a fórmula e os pesos 

atômicos conseqüentes dos outros elementos e compostos tornava difícil a 

explicação das relações de volume nas reações entre gases (MELLOR, 1967). A 

solução do problema surgiu apenas em 1857, com o cientista italiano Stanislau 

Cannizarro (1826-1910), que utilizando a teoria de seu conterrâneo, Avogrado,e a 

aplicando-a convenientemente, propôs a fórmula H2O, que então aceita pelos 

cientistas e reconhecida como a ligação de dois átomos de hidrogênio e um átomo 

de oxigênio. As dificuldades com a fórmula anterior (HO) desapareceram, pois se 

não se conseguia explicar a relação de volumes nas reações entres os gases, esta 

ficava facilmente explicada com o novo modelo (MELLOR, 1967). 

Outros experimentos, realizados por Gay Lussac e Hofmann a partir da 

composição volumétrica do vapor d’água também ajudaram a confirmar a fórmula da 

água e Mellor (1967, p. 338) diz que “quando se sintetiza água a uma temperatura 

superior ao ponto de condensação – 100 ºC – dois volumes de hidrogênio reagem 

com um volume de oxigênio para formar dois volumes de vapor”. 

Conforme a hipótese de Avogadro, temos que duas moléculas de hidrogênio 

e uma de oxigênio formam duas moléculas de água, concluindo que a fórmula 

possível para o vapor d’água é: 

2H2(g)+ O2(g) à 2H2O(v)     (1) 



 17

 

Outro personagem que contribuiu para o desenvolvimento da fórmula da água 

e que merece ser destacado é o químico francês Antoine Laurent de Lavoisier (1743 

– 1794). Lavoisier contribuiu muito em varias áreas da Ciência, mas na Química foi 

onde obteve maior destaque. Uma das linhas de trabalho de Lavoisier era com 

gases e combustão. Quando Cavendish realizou o experimento da água e Lavoisier 

tomou conhecimento, do mesmo, fez a reação inversa, ou seja, a decomposição do 

vapor, para tentar indicar e provar a verdadeira natureza dos fenômenos. Os 

adversários das novas doutrinas, Priestley e outros adeptos da teoria do Flogismo, 

se esforçaram para refutar a idéia de que a água era um composto de oxigênio e 

hidrogênio, mas seus esforços foram em vão. Muitos dos opositores de Lavoisier 

tiveram que admitir a validade de suas conclusões (HAMOR, 1909). A teoria de 

Lavoisier não foi aceita no inicio porque o princípio do oxigênio tinha características 

inversas a do princípio Flogisto; essa teoria levou a uma separação da Química em 

um antes e um depois de Lavoisier (MOCELLIN, 2003). 

Com a determinação correta da formula da água muitos experimentos foram 

explicados. A partir de então começaram a pesquisar sobre suas propriedades 

físicas e químicas, devido a algumas propriedades anômalas observadas na água. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 



 18

3 Propriedades Físicas e Químicas da água 

3.1 Propriedades Físicas. 
 

 A Água é uma substância pura, composta, formada por três átomos, um 

átomo de oxigênio e dois de hidrogênio. O oxigênio tem seis elétrons em seu nível 

mais externo e cada hidrogênio se liga a um elétron, completando o octeto (LEE, 

1999); sobram quatro elétrons no oxigênio, que são chamados não ligantes. Assim o 

oxigênio forma quatro pares de elétrons e oito elétrons no nível externo, sendo dois 

pares ligantes e dois não ligantes. Apesar de moléculas triatômicas normalmente 

serem lineares, com ângulos de 180° ou angulares, a molécula de H2O (água) 

possui uma estrutura baseada no tetraedro; isso porque, segundo a teoria da 

repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, o átomo central possui 

quatro orbitais e tem dois pares ligantes e dois isolados. O efeito dos pares isolados 

faz com que haja uma distorção nos ângulos de ligação, assim o ângulo de ligação 

da água é de 104°27’ (LEE, 1999). Segundo Morgon (1989), as geometrias 

experimentais da molécula da água sugerem que o aumento da eletronegatividade 

do ligante contrairá os pares ligados e estes pares ocuparão uma menor superfície 

do átomo central, o que permitirá uma expansão dos pares isolados e, 

conseqüentemente, uma diminuição na repulsão eletrônica. 

As ligações presentes na molécula da água são covalentes e as distâncias 

interatomicas OH é de 95,7 pm; a eletronegatividade do oxigênio é maior que a do 

hidrogênio, portanto, os elétrons tendem a ficar mais próximos do oxigênio, gerando 

uma carga parcial negativa e no hidrogênio, uma carga parcial positiva (LEE, 1999). 

Essas características químicas e estruturais da água explicam as diversas 

propriedades físicas e químicas da mesma, além do fato de ter sido utilizada, por 

anos, como padrão de medidas de diversas unidades (MELLOR, 1967). 

A água, em temperatura ambiente, é um liquido insípido, inodoro e incolor, 

porem, em grandes quantidades apresenta uma cor meio esverdeada e azul devido 

a um efeito ótico sob a luz. Apesar de os líquidos não metálicos serem maus 

condutores de calor, a água é um dos melhores; apesar disto, a condutividade 

térmica é pequena (COSTA, 1965). A água existe nos três estados físicos da 

matéria: estado sólido, conhecida com o gelo; estado liquido e estado gasoso, que 

chamamos de vapor de água. Sob pressão atmosférica de 1 atm a temperatura de 



 19

ebulição é de 100 ºC. Por ser uma substância pura, a água apresenta patamares no 

gráfico onde se representa a temperatura em função do tempo, ou seja, a água, 

quando atinge a temperatura de 100 °C, passa do estado liquido para o estado 

gasoso, mantendo a temperatura constante. Após toda a transformação, a 

temperatura volta a subir, como podemos ver no gráfico abaixo (MELLOR, 1959). 

 
Figura 5 – Gráfico da temperatura vesus tempo da água (sitio Infoescola, 2007) 

 

A figura 6 mostra a mudança de estado físico da água e os nome dos 

processos, quando a água muda de um estado para outro. 

 
Figura 6 – Mudança de estado físico da água (Sitio Portal São Frâncico, 2009). 

 

A figura 7 apresenta o gráfico do volume em função da temperatura da água. 

Podemos observar uma curva incomum; a água, até a temperatura de 4°C, tem seu 

volume reduzido, porém, entre 4 graus Celsius e 0 graus Celsius o seu volume 

aumenta. A densidade da água a 0 °C é de 0,999867 gramas por centímetro cúbico 

e a densidade do gelo a 0 °C é de 0,9182 gramas por centímetro cúbico, 

aproximadamente, motivo pelo qual o gelo flutua na água (MELLOR, 1959). 



 20

 
Figura 7 – Dilatação anômala da água (Sitio Infoescola) 

 

Segundo Mellor (1967), apesar da expansão da água ser pequena em função 

da diminuição da temperatura, tem uma grande importância para a natureza. 

Quando a água esfria na superfície dos lagos se contrai, portanto, a água mais 

pesada abaixa e água mais quente fica na superfície, assim abaixando a 

temperatura da água na lagoa para 4 °C; quando a temperatura diminui mais, o 

volume aumenta, diminuindo a densidade e impedindo a circulação quente/frio. Em 

função dessa característica anormal e notável, da água forma-se gelo na superfície 

quando a temperatura chega a 0 °C. Caso a água não se expandisse assim, quando 

a temperatura chegasse a 0 °C toda a massa de água congelaria de baixo para cima 

e ocorreriam profundas variações climáticas, pois a quantidade de gelo formado no 

inverno afetaria a temperatura durante o resto do ano, onde muitas espécies de 

animais e vegetais não existiriam. Esse aumento de volume da água no 

congelamento ocorre tanto na natureza, na coagulação da seiva e nas crostas 

superficiais das rochas, que parecem desintegrar no final do inverno, quanto nas 

cidades, onde a temperatura de inverno chega a menos de 0 °C, e a água congela 

nos canos. 

O calor especifico da água é de 1,0 cal / g ºC e a densidade da água a 

temperatura de 25 ºC e 1 atm é de 0,99701 g/cm3, porém atinge sua maior 

densidade à temperatura de 4 °C (1,0000 g/cm3). A condutividade elétrica da água a 

25ºC é de 0,04.10-6 mΩ, considerada como uma substância má condutora de 

eletricidade. Entretanto, torna-se um bom solvente de substancia iônicas e 

compostos moleculares (MELLOR, 1967). O momento dipolar da água é de 1,84D e 

com diz J. W. Mellor (1967 p. 351), “a água não é o único solvente ionizante que se 

conhece, porem é talvez o melhor”. 

Os isótopos do hidrogênio, deutério e o trítio, fazem também ligação com o 

oxigênio formando o que chamamos de água pesada. Conforme mostra a tabela 1, 



 21

estes compostos apresentam temperatura de ebulição e outras propriedades 

diferentes das da água normal (GREENWOOD, 1997). 

 

Tabela 1 - Algumas propriedades físicas de H2O, D2O e T2O (a 25 °C, salvo indicação em 
contrário) (adaptado de GREENWOOD, 1997) 

Propriedade H2O D2O T2O 
Peso molecular 18,0151 20,0276 22,0315 
Temperatura de fusão (°C) 0,00 3,81 4,48 
Temperatura de ebulição (°C) 100,00 101,42 101,51 
Temperatura de máxima densidade (°C) 3,98 11,23 13,4 
Densidade máxima (g.cm-3) 1,0000 1,1059 1,215 
Densidade a 25°C (g.cm-3) 0,99701 1,1044 1,2138 
Pressão de vapor (mmHg) 23,75 20,51 ~19,8 
Viscosidade (centipoise) 0,8903 1,107 ----- 
Constante dielétrica (ε) 78,39 78,06 ----- 
Condutividade elétrica a 20°C (ohm-1.cm-1) 5,7 x 10-8 ----- ----- 
Constante de ionização [H+][OH-] (mol2.l-2) 1,008 x 10-14 1,95 x 10-15 ~6 x 10-16 
Constante de dissociação iônica K= [H+][OH-] / 
[H2O] (mol.l-1) 1,821 x 10-16 3,54 x 10-17 ~1,1 x 10-17 
Calor de ionização (kJ.mol-1) 56,27 60,33 ----- 
∆H°f (kJ.mol-1) -285,85 -294,6 ----- 
∆G°f (kJ.mol-1) -237,19 -243,5 ----- 

 

Na água, a interação entre as moléculas se faz por ligações de hidrogênio. A 

ligação de hidrogênio ocorre quando um elemento muito eletronegativo que está 

ligado ao hidrogênio como o flúor, oxigênio e nitrogênio. Rocha (2001) diz que 

quando o átomo de hidrogênio está ligado a um átomo muito eletronegativo, fica 

com uma carga parcial bastante positiva, enquanto o outro átomo fica com carga 

parcial negativa. Uma vez que o hidrogênio é o menor átomo da tabela periódica, é 

possível que as duas moléculas entrem em contato muito próximo uma com a outra. 

A combinação de alta polaridade da ligação H-X e o contato muito próximo resultam 

em uma interação particularmente forte, chama ligação de hidrogênio. 

A ligação de hidrogênio na água em fase liquida tende a organizar a molécula 

de modo que, neste estado, seja menos caótica que a de outros compostos que não 

fazem ligação de hidrogênio. Esse comportamento tem como conseqüência valores 

altos para a entropia de vaporização, tensão superficial e viscosidade. A esse fato se 

deve a explicação da densidade ser anormalmente baixa, comparada à de um 

líquido de tamanho molecular e massa similares (ATKINS, 2002). 

Nos séculos passados, como vimos, a preocupação cientifica era determinar 

a composição da água. No século XX tentaram determinar a estrutura operacional 



 22

da água no estado líquido. Estas questões permaneceram por mais de seis 

décadas, até que o clássico trabalho de J. e R. Fowler propôs o primeiro modelo 

plausível. Foram utilizados vários métodos, como os raios-X, difração de nêutrons, 

Raman e espectroscopia no infravermelho, além do cálculo teórico das propriedades 

termodinâmicas com base em detalhes. Vários modelos ainda são controversos e 

não há sequer um consenso geral sobre se a água é um composto de polimerização 

ou se é melhor descrita por um modelo ligação de hidrogênio (GREENWOOD, 

1997). 

Veremos agora o diagrama de fases da água (figura 8). Observa-se no 

diagrama uma curva de equilíbrio líquido-vapor, indicando como a pressão de vapor 

da água liquida varia com a temperatura (ATKINS, 2002). Atkins (2002) mostra como 

a temperatura de ebulição varia com a pressão; podemos ver no eixo das abscissas 

que a pressão de vapor corresponde à pressão atmosférica prevalecente. Outro 

ponto importante é a curva de equilíbrio sólido-líquido, que indica como a 

temperatura de fusão se altera com a pressão. Sendo assim, são necessários 

pressões muito grandes para provocar modificações significativas da temperatura de 

fusão. Continuando na descrição do diagrama, percebe-se que a curva é inclinada 

para a esquerda até cerca de 2 kbar, significando que a temperatura de fusão 

diminui com a elevação da pressão. Atkins explica que a razão deste 

comportamento pouco comum é a diminuição de volume que ocorre na fusão, o que 

favorece a transformação do sólido em liquido, à medida que a pressão se eleva e 

há diminuição de volume. Isto ocorre pelo fato de a estrutura molecular do gelo ser 

muito aberta. As moléculas de H2O se mantêm em posição, na estrutura, e esta 

estrutura é parcialmente desfeita na fusão, tornando o liquido mais denso do que o 

sólido. 



 23

 
Figura 8 – Diagrama de fases da água (ATKINS, 2002) 

Em pressões elevadas aparecem formas estruturais diferentes do gelo, pois 

as ligações de hidrogênio entre as moléculas se modificam pelas tensões 

mecânicas. Observa-se que algumas dessas fases identificadas como gelo I, gelo III, 

gelo V e gelo VI, fundem a temperaturas mais altas, onde existem 5 pontos triplos, 

além da coexistência do vapor liquido e gelo I; cada um desses pontos triplos ocorre 

em valores de pressão e temperatura bem definidos e invariantes (ATKINS, 2002). 

 

3.2 Propriedades Químicas 
 

A água é um excelente solvente por causa da sua alta constante dielética e 

seu alto poder de solvatação. Dissolve muitos compostos hidratados e anidros, 

resultando soluções eletrolíticas. No entanto, existem tratamentos detalhados das 

relações de solubilidade, energia livre e entalpia de ionização, onde se discutem a 

dependência da temperatura de solubilidade, a influência de íons dissolvidos, das 

ligações de hidrogênio e da estrutura do solvente (GREENWOOD, 1997). 

Segundo Mellor (1967), as propriedades químicas podem ser classificadas em 

três grupos:  

I. reações nas quais a água sofre decomposição;  

II. reações na quais a água atua como catalisador;  



 24

III. reações em que se formam compostos de adição. 

 

Em relação ao primeiro grupo, a formação da água ocorre quando 

combinamos o hidrogênio de o oxigênio, com liberação de uma grande quantidade 

de energia como mostra a equação: 

2H2(g) + O2(g) à 2H2O(v) + 116,2 kcal   (2) 

A água é formada na forma de vapor, mas a ocorrência do processo inverso, 

decomposição da água (vapor) em hidrogênio e oxigênio, é muito difícil e requer 

temperaturas elevadas, ocorrendo também a recombinação do oxigênio e do 

hidrogênio rapidamente, conforme a temperatura diminui. Mas muitos elementos 

podem decompor a água por terem o potencial de redução maior que o da mesma, 

como é o caso dos metais alcalinos e metais alcalinos terrosos, cuja reação forma 

hidróxidos e hidrogênio gasoso. A maior parte dos não-metais não reage com a 

água, com exceção do carbono, silício flúor e cloro (MELLOR, 1959). 

No segundo grupo, a água atua com notável atividade catalítica. Estudos 

mostram que há muito tempo se observa essa propriedade da água. Em 1880, Dixon 

observou que a mistura de monóxido de carbono e oxigênio seca, com ácido 

sulfúrico, não explodia com alguma faísca, porém, ao acrescentar-se muita água, 

ocorria violenta explosão (MELLOR, 1959). 

Por último, acrescenta-se os compostos de adição de água, nos quais a água 

tem uma grande tendência de formar compostos moleculares ou complexos. Mellor 

(1959) credita isso à estrutura eletrônica da água, que possui dois pares de elétrons 

livres que podem formar ligações coordenadas. Os mais importantes desses 

compostos são os sais hidratados, nos quais onde provavelmente a água esteja 

ligada aos íons do sal por valências coordenadas. 

 

 

 

 

 

 

 

 



 25

4  A importância da água para o homem 
 

O filosofo Tales de Mileto já afirmava que tudo é água. Observamos que para 

a existência de vida no planeta Terra é preciso que exista água. Segundo Bruni 

(1994), nosso corpo tem aproximadamente 65% de água e devemos ingerir cerca de 

2,5 litros de água por dia. Isto não ocorre apenas com o ser humano; todo ser vivo 

necessita de água pra sobreviver.  

Entretanto, da água existente no planeta, 97,5 % é água salgada, sendo os 2,5 % 

restantes representados por água doce, da qual 68,9% estão nas calotas polares e 

Geleiras (de difícil acesso), 29,9% são águas subterrâneas (participam do processo de 

renovação da água no planeta). 0,9 % estão em de outros reservatórios e apenas 0,3 % 

são superficiais, presentes nos rios e lagos (REBOUÇAS, 2004). Segundo este autor 

apenas 1% das águas doces da Terra são recursos aproveitáveis pela humanidade. 

 

4.1 Escassez da água 
 

Segundo Pereira (2002), a escassez de água é característica de muitos 

ambientes e liga-se a várias causas, naturais e antrópicas. Entre as causas naturais 

temos a aridez, que é permanente e a seca, que é temporária; elas constituem os 

regimes xéricos. A escassez provocada pelo homem se dá pelo mau uso e pelo 

abuso dos recursos naturais. Podemos citar entre suas causas a desertificação, que 

pode ser permanente e causa desequilíbrio na disponibilidade de água, devido à 

minagem (sobre-exploração) das águas subterrâneas e/ou superficiais, combinada a 

degradação do solo, erosão e uso inadequado da terra. A baixa infiltração, as cheias 

rápidas e mais freqüentes, a perda dos ecossistemas ripícolas e a penúria de água 

que são temporárias, são causadas pelo desequilíbrio na disponibilidade de água 

incluindo a sobre-exploração de aqüíferos, a reduzida capacidade dos reservatórios, 

o uso inadequado da terra, a degradação da qualidade da água e a redução da 

capacidade de suporte dos ecossistemas (PEREIRA, 2002 p. 2). Contudo, Pereira 

afirma que: 

A atitude das sociedades urbanas perante a água nada tem a ver com o 
ambiente, o conceito de escassez prende-se mais com a ineficiência dos 
gestores das redes de que com as causas naturais. O conceito de 
conservação não existe e o de poupar tampouco quando referidos aos usos 
domésticos, industriais ou turísticos. Mas, pelo contrário, conservar e poupar 
são palavras de ordem, quase gritadas, quando se referem aos usos 



 26

agrícolas, nomeadamente de regadio. De facto, se as sociedades não se 
importam de desperdiçar tantos milhões de toneladas de alimentos, porquê 
deverão fazer um esforço para conservar ou poupar água? Por outras 
palavras, se o sucesso se mede em termos de abundância, o que é isso de 
conviver com a escassez? Será que isso não diz respeito apenas aos 
outros? (PEREIRA, 2002 p. 2) 

 

Pereira (2002) questiona a atitude social relativamente ao valor que se dá à 

água para uso humano, para o ambiente e como bem econômico. A escassez da 

água em certas regiões pode gerar conflitos por causa do recurso natural. Como cita 

LLamas (1991), isto acontece no conflito entre a Turquia e o Iraque, por causa da 

albufeira de Attaturk, situada na Turquia, e entre o Egito e o Sudão, por causa da 

possível regularização e utilização das águas do Alto Nilo, mas estes casos não 

podem e nem devem ser vistos como regra geral. 

Muito se tem falado em desenvolvimento sustentável, que se baseia na 

preservação do meio ambiente. Busca-se a conscientização da sociedade na 

utilização dos recursos naturais, tal ação é necessário, pois com já visto 

anteriormente diversas regiões no mundo e mesmo no Brasil sofre com a falta de 

água acarretando conflitos e desigualdade social. 

 

4.2 Qualidade e quantidade 
 

Falamos até agora sobre a escassez da água, mas existem outros fatores que 

afetam o uso da mesma, como a qualidade e a quantidade de água disponível para 

o desenvolvimento econômico. Estas vêm se tornando objeto de preocupação de 

políticos, de agências ambientais e do público em geral, porque os recursos hídricos 

têm um valor estratégico para o desenvolvimento econômico e social das nações, 

para a sustentação da biodiversidade e para a saúde humana (FRANCA; CARDOSO 

NETO, 2006). 

Pereira (2002) explica que o uso da água corresponde à mobilização de uma 

determinada quantidade de água para um certo fim. Todavia, uma parte dessa água 

é retornada ao ambiente, no mesmo ou, geralmente, noutro local, imediatamente ou 

passado algum tempo, mas raramente com a mesma qualidade inicialmente e 

eventualmente degradada após ter sido usada. A parte não retornada ao ambiente 

corresponde ao consumo e mostra que da água de boa qualidade que se recebe em 

nossas casas a partir de um sistema de abastecimento – uso doméstico - a maior 



 27

parte é retornada à rede de esgotos com qualidade degradada, após ter sido usada 

em lavagens e banhos, sendo que só uma pequena parte é consumida nos 

alimentos ou perdida por evaporação. 

Para complementar, Pereira (2002) ressalta que devemos conservar e 

preservar os recursos hídricos potencialmente disponíveis, tanto em termos de 

quantidade como de qualidade, nomeadamente evitando as perdas. 

 

4.3 Saneamento (abastecimento: “potável” e tratamento de 
esgoto: “contaminação”) 

 

Ao se falar de saneamento básico, é interessante retomarmos um pouco do 

contexto histórico. Primeiramente a poluição de origem é causada pelo homem e se 

iniciou há centenas de anos; existem relatos, na bíblia, sobre o excesso de matéria 

orgânica no rio Nilo (ROCHA J., 2004). 

No decorrer dos milhares de anos houve um grande aumento da população 

humana e, com isso, o desenvolvimento. De caçadores primitivos começamos a 

dominar animais, em seguida viramos nômades e depois nos tornamos sedentários. 

Aí se iniciou a manufatura, a urbanização e a industrialização, surgindo assim a 

necessidade de destinar adequadamente o nosso excesso de detritos (ROCHA J., 

2004). 

A bíblia apresenta textos sobre os conceitos básicos de higiene difundidos 

pelos sacerdotes; existem varias citações sobre pestes, pragas de roedores, insetos 

e outros, relacionadas com a disposição inadequada de resíduos líquidos e sólidos. 

O primeiro sistema de distribuição de água surgiu há cerca de 4.500 anos, 

construído pelos hindus em Mohenjo-Daro, no vale do Indo, Índia. Mas os sistemas 

de irrigação surgiram há cerca de 5000 a.C. na Mesopotâmia e no Egito. Grandes 

obras de saneamento foram desenvolvidas na Grécia e em Roma, com elevado 

padrão de engenharia civil; a população se abastecia de água da fonte e utilizava 

latrinas, ambas públicas. Na Roma antiga foram construídos canais para receber os 

efluentes (ROCHA J., 2004). 

Segundo Branco (apud ROCHA J., 2004 p. 32), a poluição de rios mais ou 

menos caudalosos só se iniciou com a introdução dos sistemas de efluentes 

domésticos. Nas cidades, os detritos de todo tipo acumulavam-se nas ruas e 



 28

imediações, facilitando a proliferação de ratos e criando sérios problemas de saúde 

pública, como a peste bubônica. Com revolução industrial, a situação só piorou com 

o acumulo de lixo e excrementos nas ruas, a primeira a sofrer foi a Inglaterra, logo 

surgindo medidas para caracterizar e medir a poluição; surgem também os 

regulamentos para proteção sanitária dos cursos d’água e tratamentos de água 

residuais, espalhando para a Europa e América. 

Na história contemporânea, devido à falta de saneamento básico, ocorrem as 

calamidades públicas e se concentram esforços por parte dos cientistas para 

combater as doenças. Foram tomadas medidas de tratamento de água potável, 

usando a filtração da água, o emprego de agentes desinfetantes nos sistemas de 

abastecimento públicos (utilizando o cloro), para prevenir a proliferação de 

microorganismos causadores de doenças. Essas medidas foram tomadas na 

Europa, América e inclusive no Brasil (ROCHA J., 2004). 

Atualmente muito se tem feito pra melhorar as condições de higiene. 

Organizações como a Organização das Nações Unidas (ONU), a Organização 

Mundial da Saúde (OMS), a Comunidade Econômica Européia (CEE), a 

Organização das Nações Unidas para a Educação, a Ciência e a Cultura (Unesco, 

sigla em inglês) têm clamado por providências em todos os países, mas ainda 

existem muitas pessoas sem acesso a água potável e ao saneamento básico. 

 

4.4 Eutrofização dos sistemas aquáticos. 
 

A eutrofização é a presença excessiva de nutrientes, sobretudo de fosfatos e 

nitratos, em massas de água como mares, lagos, etc. Isto origina, segundo o 

dicionário “on line” Dicionário Priberam da Língua Portuguesa, o desenvolvimento 

excessivo de matéria orgânica. De acordo com Rocha J. (2004), os reservatórios de 

fosfato, na sua maioria, são rochas fosfáticas sedimentares e a decomposição 

destas ocorre pelo fenômeno da erosão. Assim, entram no ecossistema, tendo como 

ponto final os oceanos; desses fósforos, pequenas partes são aproveitados por 

seres marinhos, o resto fica sedimentado no fundo dos oceanos. 

Nos sistemas aquáticos, os fosfatos dissolvidos são apontados na forma de 

fertilizantes, detergentes, anticorrosivos, efluentes domésticos, aditivos, etc. O 

fósforo cicla por meio de cadeias alimentares, voltando ao solo como restos mortais 



 29

ou como excrementos. Tem ele função relevante na produtividade aquática e na 

qualidade de águas interiores, pois é o principal agente causador da eutrofização. 

Segundo Rocha J. (2004), os fosfatos inorgânicos são adicionados aos 

detergentes em pó para complexar íons metálicos, os quais dão a dureza à água, 

tornando o meio alcalino e melhorando a limpeza. O autor ressalta que, no entanto, 

quando aportados nos efluentes e acumulados nos mananciais e nas estações de 

tratamento, esses fosfatos geram densas camadas de espuma, diminuindo a tensão 

superficial da água e, conseqüentemente, causando graves problemas ambientais. 

O fosfato dos detergentes e dos fertilizantes causam grandes problemas de 

poluição e servem de alimento para algas, o que causa um aumento da demanda 

bioquímica de oxigênio e a morte da fauna aquática, pois o excesso de matéria 

orgânica na água, havendo a proliferação excessiva de algas e não permite a 

penetração de luz para a realização da fotossíntese, conseqüentemente diminuindo 

a concentração de O2 (ROCHA J., 2004). 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 



 30

5 O Ensino de Química, os PCN, PNLDEM e Proposta 
Curricular do Estado de São Paulo 

 

Em 1996 houve uma reformulação do ensino médio brasileiro, sancionada 

pela Lei de Diretrizes e Bases da Educação Nacional (LDBEN) e regulamentada, em 

1998, pelas Diretrizes do Conselho Nacional de Educação e pelos Parâmetros 

Curriculares Nacionais, procurando atualizar e democratizar o ensino, como 

mostram os PCN + (BRASIL, 2002). Com base no PCN, o governo federal lançou 

em 2004 o Programa Nacional do Livro Didático para o Ensino Médio (PNLEM) para 

algumas regiões do Brasil e para algumas matérias; somente em 2008 foi distribuído 

o livro de Química para todo o Brasil. Como indica o sitio do Ministério da Educação, 

a escolha do livro foi feita através da apresentação de um catálogo contendo 6 livros 

de Química para os professores escolherem e trabalharem com o aluno. 

No ano de 2008, o governo do Estado de São Paulo lançou a Proposta 

Curricular do Estado de São Paulo, com o intuído de apoiar o trabalho realizado nas 

escolas estaduais e contribuir para a melhoria da qualidade das aprendizagens de 

seus alunos. A Proposta Curricular (SÃO PAULO, 2008 p. 8) enfatiza que: 

[...] esse processo partirá dos conhecimentos e das experiências práticas já 
acumulados, ou seja, da sistematização, revisão e recuperação de 
documentos, publicações e diagnósticos já existentes e do levantamento e 
análise dos resultados de projetos ou iniciativas realizados [...] (SÃO 
PAULO, 2008 p. 8). 

 

Segundo a Secretaria de Educação do Estado, a proposta curricular se 

completará com um conjunto de documentos dirigidos aos professores organizando 

os cadernos dos professores por bimestre e disciplina,nos quais estão apresentadas 

situações de aprendizagem para orientar o trabalho do professor no ensino dos 

conteúdos disciplinares específicos. 

Na proposta curricular se contemplam as quatros áreas de conhecimentos: a 

área de Ciências Humanas e suas tecnologias, a Matemática e suas tecnologias, a 

área de Linguagens, Códigos e suas tecnologias e a área de Ciências da Natureza e 

suas tecnologias, onde esta incluída a Química. 

Baseado nos conhecimentos prévios levantados e na proposta curricular, 

esse trabalho procurou verificar se os conteúdos apresentados pela proposta 

condizem com o conhecimento necessário aos alunos e se a mesma permite a 

democratização pregada nos PCN’s. Pretende-se, também, verificar se é possível, 



 31

através das atividades previstas neste documento, o relacionamento dos fatos 

ligados ao cotidiano dos alunos com os conteúdos aprendidos na escola, pois, 

segundo Pereira (2002), devemos conservar e preservar os recursos hídricos 

potencialmente disponíveis e faz parte das atribuições da escola ensinar isso ao 

aluno. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 



 32

6 Metodologia 
 

A pesquisa realizada é uma pesquisa qualitativa com caráter descritivo, pois, 

de acordo com  Fernandes e Gomes (2003, p. 78) a pesquisa descritiva trata de: 

[...] uma modalidade de pesquisa cujo objetivo principal é descrever, 
analisar ou verificar as relações entre fatos e fenômenos (variáveis), ou 
seja, tomar conhecimento do que, com quem, como e qual a intensidade do 
fenômeno em estudo. A pesquisa descritiva pode também ser utilizada para 
avaliação de programas; sendo que tais estudos podem ou não trabalhar 
com a formulação de hipóteses e muitas vezes podem servir de base para 
estudos de relações causais. (FERNANDES E GOMES, 2003) 

 

Alem de descritiva, a pesquisa é considerada exploratória, pois o objetivo 

principal deste trabalho foi fazer um levantamento bibliográfico e uma pesquisa 

sobre o tema água na proposta curricular do Estado de São Paulo. Como 

argumentam Fernandes e Gomes (2003, p.77), a pesquisa exploratória é 

[...] uma modalidade de pesquisa utilizada quando não existe trabalho 
científico anterior, pois fundamentalmente se está buscando um 
conhecimento maior sobre o tema, uma vez que este não foi ainda objeto de 
pesquisa [...] 

 

Na primeira parte da pesquisa utilizou-se, quanto à forma de abordagem, um 

levantamento numérico (quantitativo) e a localização das citações do tema água na 

proposta. Numa segunda etapa abordou-se o tema de forma qualitativa que “[...] 

costuma ser direcionada, ao longo do seu desenvolvimento [...]” como afirma Neves 

(1996, p. 1). O autor continua afirmando que esse tipo de pesquisa não busca 

enumerar eventos, não emprega instrumental estatístico para analise dos dados e 

“[...] seu foco de interesse é amplo e parte de uma perspectiva diferenciada da 

adotada pelos métodos quantitativos [...]” (NEVES, 1996, p. 1). 

Chizzotti (2003, p. 221) diz que:  

[...] o termo qualitativo implica uma partilha densa com pessoas, fatos e 
locais que constituem objetos de pesquisa, para extrair desse convívio os 
significados visíveis e latentes que somente são perceptíveis a uma atenção 
sensível [...] 

 

A utilização dos dois métodos, qualitativo e quantitativo, não é excludente 

como cita Neves (1996), o qual afirma que a combinação dos dois métodos pode 

tornar a pesquisa mais forte e que existe, ainda, a redução dos problemas de opção 

exclusiva de um só método. 



 33

Quanto a coleta de dados, foi utilizada a pesquisa documental, pois para 

Fernandes e Gomes (2003, p. 85) “um estudo baseado em documentos pode não 

responder definitivamente a um problema, mas podem proporcionar uma visão mais 

clara do problema, ou então levantar hipóteses a serem testadas por outros meios.” 

Uma hipótese inicialmente formulada foi a de que apesar da importância do 

tema água, tanto para a Química nos estudos sobre a natureza da matéria e suas 

transformações quanto à importância para o homem e o meio ambiente, o assunto 

não seria tratado como deveria, hipótese essa que foi parcialmente comprovada 

após a análise dos dados coletados durante o processo exploração do tema nas 

propostas curriculares. 

Em um primeiro instante foi definido o tema que deveria ser escolhido para 

análise. Escolheu-se o tema água por sua importância essencial para a vida e que, 

por esse motivo, deve ser tratado de maneira abrangente com os alunos, indicando 

sua aplicação e a conseqüente observação do que se passa no seu dia a dia, sem 

esquecer de questões importantes como o meio ambiente e como os alunos vão 

aplicar esse conhecimento. 

Buscou-se levantar a construção do conceito a partir do contexto histórico. A 

seguir foram abordadas as propriedades físicas e químicas da água, sua importância 

para o homem e a relevância do tema para o Ensino de Química. 

No contexto histórico buscou-se mostrar as idéias apresentadas desde os 

primeiros filósofos até a determinação atual da fórmula da água. Foram analisadas 

as idéias inicias dos filósofos e como essas idéias foram se desenvolvendo no 

decorrer dos anos. 

Em relação à importância da água para o homem, dividiu-se o estudo em 

quatro partes: escassez, quantidade e qualidade, saneamento e eutrofização. Os 

temas foram divididos para que se pudesse caracterizar cada questão para posterior 

análise dos dados. Em cada tema foi feito um levantamento bibliográfico básico para 

a posterior análise da apresentação dos temas na Proposta Curricular do Estado de 

São Paulo. 

Por último foi feito um apanhado sobre a importância água para o homem, 

visando identificar a maneira como o tema está inserido na proposta curricular do 

Estado de São Paulo. 

Foram analisados os cadernos do professor e os cadernos do aluno da 

Proposta Curricular do Estado de São Paulo. Os cadernos analisados foram os do 



 34

primeiro, segundo e terceiro ano do ensino médio, dos primeiro, segundo e terceiro 

bimestres. Não foi possível analisar o caderno do quarto bimestre dos três anos do 

ensino médio, pois os mesmos ainda haviam sido distribuídos pelo governo do 

Estado. 

Em uma primeira analise dos cadernos, foram observados todos os termos 

relacionados à palavra água e os termos relacionados à água como fórmula, chuva, 

compostos hidratados, hidratação, vapor de água e outros. Foram marcados 

também água oxigenada e água de cal, apenas como dado de observação. Com 

essa marcação foram feitas tabelas, relacionando o termo e o número da página 

onde este apareceu e quantas vezes, produzindo-se para cada caderno uma tabela. 

No total foram nove tabelas do caderno do professor e nove do caderno do aluno. 

Estas tabelas são apresentadas nos apêndices (A até I). 

Numa segunda análise, identificou-se o tema relacionado a uma equação 

química, representando um termo ou em um conceito. Essa parte serviu para filtrar 

os termos mais importantes para se fazer as análises. 

Na terceira análise separaram-se os termos relacionados com o contexto 

histórico, as propriedades físicas e químicas e a importância da água para o homem. 

Essa parte foi importante porque evidenciou que dentre todos os termos 

relacionados no inicio, apenas poucos foram passíveis de análise. 

Por fim se fez a discussão dos termos principais, relacionando-os aos 

conceitos vistos inicialmente. Em alguns cadernos foi possível analisar o caderno 

todo; em outros foram analisados somente alguns trechos, indicando-se a página, 

tanto do caderno do professor como a do caderno do aluno. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 



 35

7 Resultados e Discussão 
 

Ao analisar o caderno do aluno, observou-se que os conceitos teóricos são 

pouco utilizados e que existem alguns textos que estão relacionando a Química e o 

cotidiano dos alunos. As questões são bastante exploradas e têm por base a 

necessidade de explicações para os fenômenos e discussões em grupo; o caderno 

propõe vários experimentos e formula questões baseadas neles. 

Os cadernos do professor contêm uma maior quantidade de texto e indicam 

ao docente o que ele tem que fazer em cada situação correspondente no caderno do 

aluno. Analisaram-se os dois cadernos, tanto o do professor como o do aluno 

separadamente, por série e bimestre. 

No caderno 1 da 1ª serie observaram-se poucas alusões diretas ao termo 

água. O livro utiliza palavras como água de cal, água oxigenada, água sanitária, 

água do mar e compostos hidratados sem dar maiores explicações. Estes dados são 

relacionados na tabela 1 do apêndice A. Apesar de não tratar diretamente o tema, 

aparecem alusões às temperaturas de fusão e ebulição da água, quando os autores 

tratam das propriedades das substâncias puras nas paginas 38, 39, 40, 41 e 44 do 

caderno do professor e também nas paginas 24, 25, 27 e 29 do caderno do aluno. 

Outros conceitos, como o de solubilidade de substâncias puras em meio aquoso, 

são apresentados nas paginas 46 e 47 do caderno do professor e paginas 32 e 33 

do caderno do aluno. 

No caderno do aluno, o tema temperaturas de ebulição e de fusão de uma 

substância pura começa a ser apresentado com a seguinte frase: 

“A água, como outras substâncias, pode ser encontrada nos estados sólido 
(gelo), liquido ou gasoso, dependendo das suas condições. Você saberia 
dizer o que é necessário para uma substância mudar de estado físico?” 
(SÃO PAULO, 2008, p.24) 

 

A seguir se solicita aos alunos o nome da mudança de estado ocorrida. 

Mostra-se um experimento para verificar a mudança de estado conforme variação a 

temperatura. O caderno do professor traz os dados que devem ser passados ao 

aluno e a explicação a ser dada pelo professor. 

Em relação à solubilidade, o caderno do professor orienta para iniciar o 

assunto com uma pergunta dirigida aos alunos sobre o que se dissolve na água a 



 36

fim de verificar se eles conseguem desenvolver o conceito de solubilidade através 

das questões propostas no caderno do aluno. 

Não há qualquer menção à construção histórica do conceito de solubilidade e 

não se toca também na importância destas propriedades (ponto de fusão e ebulição 

e solubilidade) para a vida dos seres humanos e de todos os seres do planeta. 

No caderno 2 da 1ª serie as palavras relacionadas à água está ligada a sua 

presença nas transformações e nas equações químicas. Nas páginas 53 e 54 do 

caderno do professor e paginas 42 e 43 do caderno do aluno é apresentado um 

texto que fala da teoria de Dalton sobre a constituição da água. Para Dalton a 

molécula de água era constituída da união de um hidrogênio e um oxigênio, na 

proporção de 7 (sete) partes de oxigênio para 1 (uma) de hidrogênio. Em seguida o 

texto apresenta as propostas de Gay Lussac, Avogadro e Berzelius que mostraram 

que a partícula de água era constituída por dois átomos de hidrogênio e um de 

oxigênio, tentando incluir o contexto histórico da produção do conhecimento. Parece 

haver equívocos, pois como vimos, Mellor (1959) indica que outros cientistas já 

haviam proposto que a água era formada de um hidrogênio e um oxigênio. Hamor 

(1909) afirma que a formula da água foi determinada com a ajuda dos conceitos de 

Avogadro e as teorias de Lavoisier. 

Em relação à importância da água para os seres humanos, o material aborda 

as chuvas ácidas na pagina 43 do caderno do professor e pagina 32 do caderno do 

aluno, apresentando um texto explicativo a respeito da formação desta e das 

conseqüências da mesma. 

No caderno 3 da 1ª serie, o contexto histórico da produção do conhecimento 

em relação ao tema proposto e à importância da água para o homem não são 

citados. Entre as propriedades químicas são apresentadas, nas paginas 28, 29 e 30 

do caderno do professor e na pagina 23 do caderno do aluno, a massa molecular, a 

proporção água e oxigênio e a decomposição da água. O caderno do aluno inicia o 

assunto com uma atividade de previsão de massas, mostrando uma tabela com a 

equação química da decomposição da água. São dados o número de partículas, a 

massa e a proporção, propondo ao aluno a elaboração de uma relação massa da 

água/massa do hidrogênio a partir de diversas medidas, chegando na proporção 9:1. 

A esse ponto se faz necessário um estudo histórico de como foi se 

desenvolvendo a estrutura da água, como citado por Mellor (1959), onde cientistas 

como Watt, Waltire e Priestley realizaram experimentos e desenvolveram algumas 



 37

idéias sobre a formula da água e a partir daí, chegaram até Cannizarro, deduzindo a 

formula atual (MELLOR, 1959). A relação entre as massas da água e do hidrogênio 

pode ser utilizada no contexto histórico apresentando os estudos de Dumas, que em 

seus experimentos determinou a massa da água e as proporções do oxigênio e 

hidrogênio (MELLOR, 1959). 

No caderno 1 da 2ª serie o tema água é tratado amplamente nas situações de 

aprendizagem. As propriedades da água para o consumo humano, a dissolução de 

materiais em água, a diluição, a qualidade da água e o tratamento da água são os 

principais assuntos relacionados ao tema em questão, portanto, a análise foi feita 

por situações de aprendizagem. 

Na primeira situação, cujo tema é propriedade da água para consumo 

humano, é assumido que os alunos já saibam o que é uma substancia simples, 

como indicado no caderno do professor. No caderno do aluno ressalta-se a 

importância da água para a existência da vida, apresentando-se dois textos: um 

sobre a água pura e outro sobre a água potável. Os textos mostram alguns dados de 

como a água se encontra no meio ambiente, afirmando que não há água pura na 

natureza assim como mostra no trecho “[...] a água na natureza não se encontra 

quimicamente pura[...].” Em seguida é apresentada uma tabela com diferentes 

dados, como as temperaturas de ebulição e fusão, densidade e solubilidade em 

água, comparando esse dados com as substancias: água pura, etanol, benzeno e 

cloreto de sódio. São utilizadas questões para os alunos relacionando cada 

substancia, porem não há relação com o cotidiano deles. 

No segundo texto, sobre água potável, se aborda a obtenção da água, o 

tratamento dado a ela para o consumo e os contaminantes presentes no ambiente 

devido à poluição de rios e lagos. Acrescentam-se, também, tabelas de controle de 

qualidade da água para o consumo humano e padrão de potabilidade. Depois são 

propostas questões aos alunos sobre a água potável. 

Na situação de aprendizagem 2, dissolução de materiais em água e mudança 

de suas propriedades, aborda-se a dissolução de substancias sólidas em água 

propondo um experimento e a observação dos fenômenos. Em uma segunda 

atividade trata-se do calor especifico, densidade e condutibilidade elétrica da água, 

os quais são explicados sucintamente, com auxilio de uma tabela contendo diversos 

dados. Não se relacionou estas tabelas com o cotidiano do aluno, mas no caderno 

do professor há a indicação de que isso deve ser feito sem exemplificar. Temas 



 38

como a densidade poderiam ser apresentados a título de curiosidade ou para 

aprofundar conhecimentos, como o indicado por Mellor (1959), a respeito do não 

congelamento integral dos rio e lagos (apenas a superfície congela) devido às 

propriedades físicas e químicas da água. Na atividade 3 o texto mostra como o 

soluto pode afetar as propriedades do solvente. 

Na situação de aprendizagem 3 o texto trata da concentração de soluções e 

seu significado. Indica como se expressa a concentração em porcentagem, massa, 

volume e partes por milhão (ppm), além da diluição de soluções. Nesta situação é 

pouco explorado o uso de texto e se propõem questões aos alunos sobre a 

utilização de dados como propriedades química e físicas presentes nas embalagens 

de água e produtos domésticos. 

Na situação de aprendizagem 4 trabalha-se sobre como expressar a 

concentração de soluções, utilizando a grandeza quantidade de matéria e na 

atividade 2 aplica-se o conceito de concentração, utilizando como exemplo a água 

do mar e os sais nela presentes. 

Na situação de aprendizagem 5 se relaciona uma questão de qualidade da 

água com o oxigênio dissolvido nela. Nessa situação são analisados dois textos 

sobre a solubilidade do gás oxigênio em água e são propostas feitas questões aos 

alunos. Nas questões levam-se os alunos a deduzirem que a solubilidade do 

oxigênio em água é dependente da temperatura e da pressão, sem mostrar que esta 

pode ser dependente também da salinidade dos rios e lagos como indica Rocha J. 

(2004).  

Numa segunda atividade aborda-se a demanda bioquímica de oxigênio, 

porém, não através de textos, apenas com a indicação de questões no caderno do 

aluno. A explicação aparece somente no caderno do professor, indicando como ele 

deve agir em sala de aula. É proposto ao professor que leve os alunos a visitas a 

sistemas de tratamento de água e de esgoto de suas cidades, para aprofundar 

conhecimentos e fazer pesquisa. 

Na situação de aprendizagem 6 o tema abordado é o tratamento de água: 

uma questão de sobrevivência. O texto considera este um tema importante para a 

qualidade de vida e no caderno do aluno solicita-se a realização de uma pesquisa 

em livros ou na Internet sobre o tratamento de água. No livro do professor há uma 

figura de um sistema de tratamento de água e são propostos experimentos como os 



 39

de construção de um filtro e um processo de tratamento como peneiração, pré-

cloração, floculação, filtração e verificação do pH. 

Na situação de aprendizagem 7 aborda-se as quantidades de reagentes 

numa reação química relacionando ao tratamento de água e ressaltando a 

importância das quantidades certas de reagentes para o tratamento, além das 

reações que ocorrem no processo de floculação. 

Na situação de aprendizagem 8 são apresentadas questões sobre como o ser 

humano utiliza a água, além de como podemos interferir nos modos como a 

sociedade vem utilizando a água. No caderno do aluno sugerem-se alguns textos de 

livros e da internet sobre responsabilidade, critérios de qualidade e preservação da 

água. No caderno do professor sugere-se que esse tema seja tratado em conjunto 

com os professores de outras disciplinas. 

Nesse caderno, tanto no do aluno quanto no do professor, não foi 

apresentada em nenhum momento a questão da evolução histórica dos conceitos 

relacionados ao tratamento da água ou ao tratamento de esgoto. 

No caderno 2 da 2ª serie são apresentadas às ligações químicas e no 

caderno do aluno propõe-se uma atividade mostrada na pagina 24 (39 e 40 no 

caderno do professor), na qual se solicita aos alunos que desenvolvam a 

representação da formula da água, as propriedades da água e o arranjo dos átomos 

na molécula, além do número de prótons e elétrons, bem como as forças de 

repulsão e atração para que ocorra a ligação. 

O caderno 3 da 2ª serie  apresenta as forças de interação entre partículas, 

começando (pagina 3 do caderno do aluno e pagina 11 do caderno do professor) 

com um texto para análise das transformações que ocorrem nas mudanças de 

estado físico da água. O foco se coloca no ganho ou perda de energia e se pede ao 

aluno que desenhe o ciclo hidrológico, mostrado no caderno do professor à pagina 

12.  

Em outra atividade sobre as ligações de hidrogênio, tratada na pagina 21 do 

caderno do professor e pagina 17 do caderno do aluno, propõe-se a analise de um 

gráfico da temperatura de ebulição versus a massa molar de substâncias formadas 

por hidrogênio e elementos dos grupos do carbono e do oxigênio. Nas questões os 

alunos devem relacionar assuntos como polaridade, atração das moléculas e 

ligações de hidrogênio para explicar como a densidade da água no estado sólido é 

menor que no estado líquido, bem como o valor da temperatura de ebulição e a 



 40

dissolução de substâncias iônicas. Pede-se também aos alunos que verifiquem a 

solubilidade de alguns compostos covalentes e de outros não solúveis. Em uma 

última analise este caderno trata da relação pressão atmosférica, altitude e 

temperatura de ebulição da água em diversas cidades. No caderno do professor 

mostra-se o conteúdo a ser explicado ao aluno. Apresenta-se a variação da pressão 

de vapor da água e do álcool etílico (sem explicação no caderno do aluno), com 

explicação no caderno do professor. 

Nesse caderno faltou informação sobre o diagrama de fases da água, que é 

mencionado em um exercício somente. O diagrama de fases da água é essencial 

para se  entender alguns fenômenos que ocorrem com água, por isso se faz 

necessário que o aluno do ensino médio saiba visualizar o que ocorre, como 

mostram a figura 8 e as explicações de Atkins (2002). Pode ser observado no gráfico 

que a temperatura de ebulição pode variar conforme a pressão (ATKINS, 2002), 

lembrando que o estado físico dependerá da pressão e da temperatura. 

Nos cadernos 1 e 3 da 3ª serie o tema água é tratado apenas em formulas e 

equações químicas, o que fez que se considerasse sua análise desnecessária. 

No caderno 2 da 3ª serie a proposta curricular apresenta para o bimestre o 

tema hidrosfera como fonte de materiais. Assim no caderno do aluno e no do 

professor o assunto se inicia pela discussão sobre a água natural e sobre o uso da 

água doce, mostrando um quadro de uso geral da água, como abastecimento 

domestico, industrial, irrigação e outros. A seguir trata do uso especifico e da 

qualidade da água requerida e, na seqüência, solicita aos alunos a análise do 

quadro para responderem às questões propostas. No item lição de casa mostra-se 

uma tabela com dados sobre a disponibilidade da água no planeta Terra e sobre o 

consumo e quantidade de água restituída sem qualidade ao ambiente. Uma 

proposta de pesquisa individual é apresentada aos alunos sobre a distribuição da 

água potável no Brasil e em outros paises ou, ainda, sobre a transposição do rio São 

Francisco. 

Em seguida trata-se o tema de pH da água e de diferentes soluções ou gases 

dissolvidos em água. Elaborando uma comparação entre eles, mostra-se a 

autoionização da água (na pagina 11 do caderno do aluno). A constante de equilíbrio 

da água não é apresentada no caderno do aluno, mas sim no caderno do professor 

para que este trabalhe tal conceito com os alunos. 



 41

Assim, o tema água apresentado nos cadernos da Proposta Curricular do 

Estado de São Paulo não se mostra através de conteúdos aprofundados. O assunto 

é tratado superficialmente, com textos informativos e questionamentos para que os 

alunos concluam a partir da análise de suas idéias. No caderno do professor o tema 

é um pouco mais elaborado; mesmo assim, em muitos casos como o do diagrama 

de fases da água não há menção à parte teórica. 

A analise foi feita com os cadernos do professor e do aluno do primeiro, 

segundo e terceiro anos do ensino médio e dos primeiro, segundo e terceiro 

bimestres, visto que o caderno do quarto bimestre ainda não havia sido entregue 

aos alunos e nem aos professores. Percebe-se a necessidade de discussões não 

apenas em relação ao conteúdo tratado, mas se e como os professores estão 

preparados para desenvolver uma proposta deste tipo, que apesar de fundamentada 

nas pesquisas recentes no Ensino de Química, pode gerar dificuldades, de 

implementação. Entre estas dificuldades vislumbramos a formação pedagógica e 

principalmente a transformação do conhecimento específico em conhecimento 

pedagógico do conteúdo (SHULLMAN, 1986). Percebe-se assim, o quanto se faz 

necessário investir na formação dos professores e nas condições de ensino, para 

que uma proposta de qualidade seja viabilizada aos alunos e professores do ensino 

médio. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 



 42

8 Considerações Finais 
 

Esta monografia originou-se na busca do conhecimento de como o tema água 

vem sendo tratado com os alunos do ensino médio na escola publica do Estado de 

São Paulo. Essa duvida aumentou quando houve mudanças na educação estadual e 

foi implementada uma nova proposta curricular. 

Inicialmente procurou-se reconstruir historicamente de maneira articulada a 

construção do conceito de da água e de como se desenvolveu a idéia ao longo dos 

anos até se ter a sua fórmula procurando evidenciar suas diversas propriedades 

tanto físicas como químicas. 

A revisão da importância da água para o homem foi muito útil para 

desenvolver o trabalho. Temas como poluição, escassez e tratamento são 

fundamentais para o conhecimento necessário para o trabalho com o aluno. O 

estudo dos PCN (Parâmetros Curriculares Nacionais), livros didáticos e Proposta 

Curricular do Estado de São Paulo serviram de base para o desenvolvimento da 

pesquisa. 

Em primeiro lugar cabe ressaltar a demora na distribuição dos materiais 

didáticos, por parte do governo do Estado de São Paulo, que até o mês de 

novembro de 2009, não havia distribuído aos professores e aos alunos o caderno 4 

(quatro) que corresponderia ao 4º bimestre. Isto gera dúvidas de como os 

professores trabalharam nesse bimestre: ou a matéria estava em atraso ou os 

alunos não tiveram o que aprender, levando em conta que o professor tenha que 

seguir estritamente a proposta curricular. 

A exploração quantitativa da proposta curricular indicou, inicialmente, que o 

tema água e os temas relacionados à água foram mostrados em grande número em 

alguns cadernos e em outros não, mas pode-se concluir que o tema não é utilizado 

com profundidade em todos os bimestres do ensino médio.  

A pesquisa qualitativa mostrou que o tema água não é mostrado claramente 

aos alunos desde o primeiro ano do ensino médio, embora um dos cadernos traga 

uma abordagem mais aprofundada do tema no segundo ano do ensino médio. Alem 

dessa constatação, a discussão do tema não foi o suficiente para que o aluno 

pudesse desenvolver idéias mais concretas sobre o assunto. 

No caderno do aluno a teoria não é apresentada de maneira formal. O texto 

encontrado apresenta curiosidades e artigos de revista, sobre os quais são 



 43

propostas questões para que os alunos desenvolvam as idéias, porém, sem o 

aprofundamento necessário. 

O caderno do professor traz, a cada assunto, um roteiro que o professor deve 

seguir. Toda a estrutura pedagógica e os planos de aula estão prontos, portanto, 

com essa proposta retira-se toda a autonomia do professor de preparar as suas 

aulas. Apesar disto uma carta da secretaria da educação, endereçada aos 

professores e gestores, diz que a autonomia de definir os projetos pedagógicos é da 

escola. 

Os docentes para trabalharem com esse tipo de material se faz necessário 

cursos de formação continuada para que apresente resultados esperados pela 

proposta. Propõe-se a utilização interdisciplinaridade para tratar o tema 

adequadamente e por se encaixar no tema “Ambiente”  dos temas transversais no 

PCN. 

Cabem então, estudos como esse para verificar se a Proposta Curricular do 

Estado de São Paulo estará cumprindo com o seu papel quanto à melhoria da 

qualidade do ensino e da aprendizagem dos alunos, pois, segundo a secretaria da 

educação, a proposta estará em constante evolução e aproveitamento. 

 Assim, verificamos que: 

1 – No caderno do aluno são necessários mais conteúdos teóricos, 

pois os conteúdos utilizados parecem insuficientes para o 

entendimento pretendido; 

2 – Há a necessidade de utilizar outros recursos para o ensino em sala 

de aula; apesar de a proposta apresentar algumas atividades 

experimentais, os alunos deveriam ser envolvidos de maneira ativa na 

construção do conhecimento; 

3 – Há poucas menções à história da construção do conceito de água, 

é importante o aluno ter conhecimento de como surgiram as primeiras 

idéias e como elas foram se modificando; 

4 – As questões ambientais e de saúde são pouco trabalhadas; é 

necessário a inclusão de mais referenciais e situações de aplicação 

dos conceitos, até mesmo a problemas regionais, associando os 

conhecimentos ao dia a dia dos alunos; 

5 – O tema foi mais trabalhado em um ou dois cadernos. Seria 

interessante que fosse melhor trabalhado durante todo o curso. 



 44

Enfim, após as análises possíveis e propostas neste trabalho, percebemos 

que o tema não se esgota e, assim, acrescentamos que é necessário que se 

desenvolvam pesquisas que abordem o  ensino do tema água, principalmente 

porque a partir dele pode-se desenvolver vários outros conceitos, bem como sobre o 

Ensino de Química em parceria com as escolas publicas estaduais. Pesquisas que 

envolvam o estudo aprofundado das propostas curriculares são importantes e 

sugere-se que estas possam ser feitas em parceria com as escolas, de forma 

qualitativa, a fim de diagnosticar as deficiências e os caminhos para melhorar a 

qualidade de ensino.  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 



 45

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MALAGUTTI, P. L., Os Quatro Elementos (Fogo, Terra, Água e Ar) e a Matemática, 

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MELLOR, J. W. Química Inorgânica Moderna I, Porto Alegre, Globo, 1967 

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO, Programa Nacional do Livro Didático para o 

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MOCELLIN, R. C. Lavoisier e a Longa Revolução na Química. Dissertação de 

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MORGON, N. H. Aplicação do método "AB Initio" em um estudo da natureza da 

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NEVES, J. L. “Pesquisa qualitativa: características, usos e possibilidades”. Caderno 

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OKI, Maria da conceição Marinho. Conceito de Elemento da antiguidade a 

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PEDUZZI, L.Q.O. Física Aristotélica: Por que não Considerá-la no Ensino da 

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 47

PORTAL SÃO FRANCISCO, Figura Mudanças de Estado Físico da Matéria. 

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REALE, G.; ANTISERI, D. História da filosofia: antiguidade e idade media. São 

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SÃO PAULO (Estado) Secretaria da Educação. Proposta curricular do Estado de 

São Paulo para o ensino de química para o ensino médio / Coord. Maria Inês 

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SOUZA, J. C., Os Pré-Socráticos - Vida e  Obra (Coleção Os Pensadores), São 

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SHULMAN, L. S. Those who understand: knowledge grouth in teaching. Educational 

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STEROGLASS, Figura Voltametro. Disponivel em: 

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http://www.steroglass.it/catalogo3/images2/V3372.jpg


 48

Apêndices 
 

Apêndice A – Tabelas sobre tema água na proposta curricular 
caderno da 1ª serie volume 1 
 

     
 



 49

Apêndice B – Tabelas sobre tema água na proposta curricular 
caderno da 1ª serie volume 2 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 

Tabela 5 – Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do aluno da 1ª 
serie volume 2 - 2009 
                Pagina 
Termo   09 18 22 26 27 32 33 34 36 37 38 42 43 45 46 Total 

Água 1 2 2 2  1 1 1 3 10 3 3 2   31 
H2O  1              1 
Solução Aquosa  1              1 
Vapor de Água     2 4 3        3 12 
Chuva      1        1  2 
Água Sanitária         2 1      3 
Total 1 4 2 2 2 6 4 1 5 11 3 3 2 1 3 50 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 



 50

Apêndice C – Tabelas sobre tema água na proposta curricular 
caderno da 1ª serie volume 3 
 

Tabela 6 – Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do 
professor da 1ª serie volume 3 – 2009  
                Pagina 
Termo   11 12 21 22 23 24 26 28 29 30 33 43 44 Total 

Água 1  1  1 2  5 2 9   1 22 
H2O 1  10 1  2 2 2 3  1  2 24 
Água Oxigenada  1            1 
Vapor de Água    1          1 
Hidratação      1        1 
Chuva            4  4 
Imagens         1    1  2 
Total 2 1 11 2 1 5 2 8 5 9 1 5 3 55 

 
 
 
 

Tabela 7 – Relação dos termos sobre água nas paginas do 
caderno do aluno da 1ª serie volume 3 – 2009 
                Pagina 
Termo   05 14 15 20 21 22 23 26 37 Total 

Água     4 1 6   11 
H2O  2 1 1 2  1 1  8 
Água Oxigenada 1         1 
Vapor de Água   1       1 
Hidratação    1      1 
Chuva         1 1 
Figuras         1 1 
Total 1 2 2 2 6 1 7 1 2 24 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 



 51

Apêndice D – Tabelas sobre tema água na proposta curricular 
caderno da 2ª serie volume 1 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 



 52

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 



 53

Apêndice E – Tabelas sobre tema água na proposta curricular 
caderno da 2ª serie volume 2 
 
 
 

Tabela 12 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do professor da 2ª serie 
volume 2 - 2009 (Parte 1) 
                         Pagina 
Termo   12 13 14 15 17 18 19 20 30 33 36 37 38 39 40 41 Total 

Água 1   1 4 5 1 4 1 1 4 1  1 3 4 31 
H2O         3    1  2  6 
Soluções Aquosas 1   1 3            5 
Água Potável  1 1 1             3 
Água Destilada  1 1 1             3 
Compostos Hidratados                1 1 
Água do Mar                 0 
Chuva                 0 
Total 2 2 2 4 7 5 1 4 4 1 4 1 1 1 5 5 49 

 
 
 

Tabela 13 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do professor da 2ª serie 
volume 2 - 2009 (Parte 2) 
                       Pagina 
Termo   42 44 45 46 47 48 50 51 54 55 56 58 59 60 61 62 Total 

Água 1 1  2 4 3  3 1      3 7 25 
H2O   2       1 4 1 3 2 1  14 
Soluções Aquosas 1   3   1          5 
Água Potável                 0 
Água Destilada                 0 
Compostos Hidratados                 0 
Água do Mar    1             1 
Chuva     1 1           2 
Total 2 1 2 6 5 4 1 3 1 1 4 1 3 2 4 7 47 

 
 
 

Tabela 14 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do aluno da 2ª serie volume 2 - 
2009 
                Pagina 
Termo   04 05 06 07 08 09 10 22 23 24 25 28 30 32 40 42 44 45 46 Total 

Água  1   5  2 1 1 7 3 3 3 5 1  6 1  39 
H2O          2     1 1   1 5 
Soluções Aquosas    4 1 2              7 
Água Potável 1 1 1                 3 
Água Destilada 1 1 1                 3 
Chuva              1      1 
Total 2 3 2 4 6 2 2 1 1 9 3 3 3 6 2 1 6 1 1 58 
 
 



 54

Apêndice F – Tabelas sobre tema água na proposta curricular 
caderno da 2ª serie volume 3 
 
 
 

 
 
 
 
 
Tabela 16 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do aluno da 2ª serie volume 3 - 2009 
                 Pagina 
Termo   03 04 05 09 17 18 19 20 21 23 24 26 28 31 32 33 34 36 37 38 Total 

Água 1 2 2 1 1 2 4 2 4 3 1 2 5 2 1 1  4 2 2 42 
H2O 5 1   1 1 2             1 11 
Água Doce 1                    1 
Vapor de Água 1             1      2 4 
Chuva 1                    1 
Ciclo Hidrológico  1                   1 
Água Pura                 1    1 
Estrutura da Água       1             1 2 
Total 9 4 2 1 2 3 7 2 4 3 1 2 5 3 1 1 1 4 2 6 63 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 



 55

Apêndice G – Tabelas sobre tema água na proposta curricular 
caderno da 3ª serie volume 1 
 
 
 

Tabela 17 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do professor da 3ª serie 
volume 1 - 2009 
                    Pagina 
Termo   30 34 35 36 37 38 39 41 43 44 46 47 48 50 51 55 56 Total 

Água  7 5 4 2 3 1  1 6 2 1 1   1 1 35 
H2O 1 1  1  1     1 1  4 4 4  18 
Água Oxigenada        1        1  2 
Água Líquida         1 1        2 
Gelo         1 1        2 
Vapor de Água         1 1        2 
Solução Aquosa                 1 1 
Total 1 8 5 5 2 4 1 1 4 9 3 2 1 4 4 6 2 62 

 
 
 
 

Tabela 18 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do 
aluno da 3ª serie volume 1 - 2009 
                    Pagina 
Termo   20 21 22 24 25 26 31 37 38 40 41 45 Total 

Água 2 6 2 2 3  2   1 1 2 21 
H2O 1     1  3 4 2  4 15 
Água Oxigenada            1 1 
Solução Aquosa            2 2 
Total 3 6 2 2 3 1 2 3 4 3 1 9 39 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 



 56

Apêndice H – Tabelas sobre tema água na proposta curricular 
caderno da 3ª serie volume 2 
 
 
 

 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 



 57

 
Tabela 21 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do aluno da 3ª serie volume 
2 - 2009 (Parte - 1) 
                         Pagina 
Termo   03 04 05 06 08 09 10 11 12 13 14 15 17 18 19  Total 

Água 5 2 8 4 3 2 5 4  1 1 1 2 2 1  41 
H2O        1   3      4 
Água Doce 3   1      1       5 
Água do Mar                 0 
Chuva         1        1 
Água Pura       2 4  1       7 
Solução Aquosa       5       2   7 
Água Potável 1  1 1             3 
Compostos Hidratados                 0 
Total 9 2 9 6 3 2 12 9 1 3 4 1 2 4 1  68 
 
 
 
 
 
Tabela 22 - Relação dos termos sobre água nas paginas do caderno do aluno da 3ª serie volume 2 
- 2009 (Parte - 2) 
                         Pagina 
Termo   20 23 24 25 26 28 29 30 33 37 38 40 41 42 43 45 Total 

Água 2 1 5 4 1  3 2     1  1 1 21 
H2O 1  3       1 3 1     9 
Água Doce         1    1    2 
Água do Mar      1 4 3     3 2 3  16 
Chuva                 0 
Água Pura                2 2 
Solução Aquosa                1 1 
Água Potável               1  1 
Compostos Hidratados           2      2 
Total 3 1 8 4 1 1 7 5 1 1 5 1 5 2 5 4 54 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 



 58

Apêndice I – Tabelas sobre tema água na proposta curricular 
caderno da 3ª serie volume 3 
 
 

Tabela 23 - Relação dos termos sobre água nas paginas do 
caderno do professor da 3ª serie volume 3 - 2009 
                 Pagina 
Termo   13 16 25 27 28 36 38 39 40 43 Total 

Água 1 3 1 1 6 2 2 3   19 
H2O        2 1 1 4 
Vapor de Água  1         1 
Total 1 4 1 1 6 2 2 5 1 1 24 

 
 
 

Tabela 24 - Relação dos termos sobre água nas paginas 
do caderno do aluno da 3ª serie volume 3 - 2009 
                    Pagina 
Termo   10 11 19 23 33 35 39 Total 

Água 1  1 2 1 1  6 
H2O       1 1 
Solução Aquosa    2   1 3 
Vapor de Água  1      1 
Total 1 1 1 4 1 1 2 11 

 
 
 
 


	Capa
	Folha de Rosto
	Dedicatória
	Agradecimentos
	Resumo
	Abstract
	Indice de Figuras
	Índice de tabelas
	Sumário
	1 Introdução
	2 Contexto histórico da construção do conceito de água
	3 Propriedades Físicas e Químicas da água
	4 A importância da água para o homem
	5 O Ensino de Química, os PCN, PNLDEM e PropostaCurricular do Estado de São Paulo
	6 Metodologia
	7 Resultados e Discussão
	8 Considerações Finais
	Referências
	Apêndices